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（1）下列裝置能組成原電池的是
 
 （填序號）

（2）如圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是，則不用回答）．
①正極材料是
 

②負極的電極反應式為
 

③電池工作時總反應的離子方程式是
 

④陰離子的移動方向
 

⑤導線中電子的流向
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．
（2）Cu比Ag活潑，為原電池的負極，負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為Cu-2e-=Cu2+，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Ag++e=Ag，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極經導線流向正極．
解答： 解：（1）①酒精不導電，不能形成原電池，故①錯誤；
②鐵為負極，C為正極，可形成原電池，故②正確；
③沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故③錯誤；
④Cu為負極，Ag為正極，可形成原電池，故④正確．
故答案為：②④；
（2）Cu比Ag活潑，為原電池的負極，負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為Cu-2e-=Cu2+，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Ag++e=Ag，總反應式為2Ag++Cu═Cu2++2Ag，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極經導線流向正極，
故答案為：Ag；Cu-2e-=Cu2+；2Ag++Cu═Cu2++2Ag；向負極；負極經導線流向正極．
點評：本題考查原電池的組成及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應式的書寫的方法性問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機．關于原電池的敘述正確的是（　�。�
A、將光能轉化為動能
B、將熱能轉化為機械能
C、將化學能轉化為電能
D、燃料電池的能量轉化率可達100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是（　　）
A、
      驗室制取乙烯
B、
      石油的分餾實驗
C、
實驗室制取乙炔并收集
D、
利用酒精萃取碘水中的I2單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定．
（1）采用圖1裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2．

①氣體a的成分是
 
．
②若鋼樣中碳以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O2 
 高溫 
.
 
1
 
+3
 
．
（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如圖2），采用滴定法測定硫的含量．

①H2O2氧化SO2的化學方程式：
 

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數：
 
．
（3）將氣體a通入測碳裝置中（如圖3），采用重量法測定碳的含量．
①氣體a通過B和C的目的是
 

②計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知HCl與NaOH完全中和時，兩者的物質的量之比為1：1．現(xiàn)有某NaOH溶液100mL，其中含溶質8g，加水將該氫氧化鈉溶液稀釋至1000mL，取稀釋后的NaOH溶液500mL，恰好與100mL的鹽酸完全反應，試求這種鹽酸溶液溶質的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，現(xiàn)以鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解100mL 4mol?L-1 Cu（NO3）2溶液，一定時間后在陽極收集到標準狀況下氣體1.12L．
（1）鉛蓄電池中消耗的硫酸為
 
mol；
（2）停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe2+的物質的量濃度為
 
mol/L（設溶液的體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由
 
極流向
 
極（填字母）．
（2）電池正極反應式
 
．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？
 
（填“是”或“否”），原因是
 
．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為
 
．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
（1）該反應的化學方程式為
 
；
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為
 
；
（3）平衡時容器內混合氣體密度比起始時
 
（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時
 
；
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=
 
．

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