某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A．該反應為放熱反應
B．催化劑能改變反應的焓變
C．催化劑能降低反應的活化能
D．逆反應的活化能大于正反應的活化能
科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法不正確的是( )
A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
B．氨氮廢水(含NH
及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理
C．某種化學檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V≈10－12 L)內(nèi)的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標分子
D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g)
CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應Ⅱ)
請回答下列問題：
(1)反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應條件是________。
(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp＝________(用表達式表示)。
(3)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1 )大于反應Ⅱ的速率(v2 )，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。
(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________________________________________。
A B
C D
(5)圖(a)為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有________。
A．向該反應體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)
D．提高反應體系的溫度
(6)恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖(b)畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。
(a) (b)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
(1)已知:Ⅰ反應A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。
Ⅱ
H2O的電子式是_______________.
②反應A的熱化學方程式是_______________。
③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________KJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“若”）_______________。
(2)對于反應A，下圖是4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。
①曲線b對應的投料比是______________.
②當曲線b, c, d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度與投
料比的關(guān)系是_________________.
③投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是_______________.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol
C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____。
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為______。
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。
| 選項 | a | b | c | d |
| x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入甲的物質(zhì)的量 |
| y | 甲的物質(zhì)的量 | 平衡常數(shù)K | 甲的轉(zhuǎn)化率 | 生成物物質(zhì)的量總和 |
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215k
J。 該反應的熱化學方程式為________。
（2）J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為
（3）M和T形成的化合物為
，與水反應
，其中氯化氫氣體呈霧狀
（4）①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應：
生成無污染的氮氣；
②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應
，表明正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質(zhì)的量減少；加入
的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉(zhuǎn)化率減小
（5）JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應的熱化學方程式
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
0.1 mol NaHCO3中含有 （ ）
A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO
C．6.02×1023個 O D．0.1 mol H
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
表示的有機物中，能發(fā)生消去反應的共有（ ）