某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A.該反應為放熱反應
B.催化劑能改變反應的焓變
C.催化劑能降低反應的活化能
D.逆反應的活化能大于正反應的活化能
科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法不正確的是( )
A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
B.氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理
C.某種化學檢測技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測到單個細胞(V≈10-12 L)內(nèi)的數(shù)個目標分子,據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細胞內(nèi)濃度約為10-12~10-11mol·L-1的目標分子
D.向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,降低脫硫效率。相關(guān)反應的熱化學方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4 kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1(反應Ⅱ)
請回答下列問題:
(1)反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應條件是________。
(2)對于氣體參與的反應,表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B),則反應Ⅱ的Kp=________(用表達式表示)。
(3)假設某溫度下,反應Ⅰ的速率(v1 )大于反應Ⅱ的速率(v2 ),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。
(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生,理由是____________________________________________________________________。
A B
C D
(5)圖(a)為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有________。
A.向該反應體系中投入石灰石
B.在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應溫度
C.提高CO的初始體積百分數(shù)
D.提高反應體系的溫度
(6)恒溫恒容條件下,假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生,且v1>v2,請在圖(b)畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。
(a) (b)
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用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O
(1)已知:Ⅰ反應A中, 4mol HCI被氧化,放出115.6kJ的熱量。
Ⅱ
H2O的電子式是_______________.
②反應A的熱化學方程式是_______________。
③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________KJ,H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“若”)_______________。
(2)對于反應A,下圖是4種投料比[n(HCl):n(O2),分別為1:1、2:1、4:1、6:1、]下,反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。
①曲線b對應的投料比是______________.
②當曲線b, c, d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時,對應的反應溫度與投
料比的關(guān)系是_________________.
③投料比為2:1、溫度為400℃時,平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是_______________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol
C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如右表;J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。
(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子,其結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應的化學方程式為_____。
(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學方程式為______。
②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(△H>0)并達平衡后,僅改變下表中反應條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______(選填序號)。
選項 | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入甲的物質(zhì)的量 |
y | 甲的物質(zhì)的量 | 平衡常數(shù)K | 甲的轉(zhuǎn)化率 | 生成物物質(zhì)的量總和 |
(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為________。
(2)J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為
(3)M和T形成的化合物為,與水反應
,其中氯化氫氣體呈霧狀
(4)①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應:
生成無污染的氮氣;
②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應,
表明正反應為吸熱反應,升高溫度,平衡朝著正方向移動,甲物質(zhì)的量減少;加入
的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度,平衡朝逆方向移動,甲的轉(zhuǎn)化率減小
(5)JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫,依題意可以很快的寫出反應的熱化學方程式
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科目:高中化學 來源: 題型:
0.1 mol NaHCO3中含有 ( )
A.0.2 mol Na+ B.0.05 mol CO C.6.02×1023個 O D.0.1 mol H
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