Question

2．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 向0.1mol^-1•LNa₂CO₃溶液中通入適量CO₂氣體后：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H${\;}_{{2}_{\;}}$CO₃）]
• B． 在pH=8的NaB溶液中：c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol•L^-1
• C． 在0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液中通入少量NH₃氣體后：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO^-₃）+2c（SO₃^2-）
• D． 在0.1mol•L^-1的氯化銨溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄+）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．通入適量二氧化碳，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，根據(jù)物料守恒判斷；
B．pH=8的溶液中，常溫下c（H⁺）=1×10^-8mol•L^-1，根據(jù)NaB溶液的電荷守恒判斷；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
D．銨根離子部分水解，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大�。�

解答 解：A．向0.1mol^-1•LNa₂CO₃溶液中通入適量CO₂氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉或碳酸氫鈉溶液，根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）＜2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故A錯誤；
B．常溫下在pH=8的NaB溶液中，c（H⁺）=1×10^-8mol•L^-1，c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1，故B正確；
C．在0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液中通入少量NH₃氣體后，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），由于c（NH₄⁺）不一定等于c（OH^-），則無法判斷c（Na⁺）+c（H⁺）與c（HSO^-₃）+2c（SO₃^2-）的大小，故C錯誤；
D．在0.1mol•L^-1的氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握大好河山、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．