下列關(guān)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、鋅是負(fù)極、銅是正極
B、電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
C、負(fù)極的反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D、反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH升高
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，以此解答．
解答： 解：A、鋅比銅活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則A正確；
B、電子從負(fù)極流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B錯(cuò)誤；
C、鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，故C錯(cuò)誤；
D、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則氫離子濃度減小，所以溶液的pH升高，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液．則通甲醇的電極反應(yīng)式為
 
．若通空氣的電極上有32g O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了
 
mol e-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求完成下列各小題：
（1）合成氨反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
（填“向左”“向右”或“不”） 移動(dòng)；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2．現(xiàn)有部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=c kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出甲烷和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（4）在25℃時(shí)，將c mol?L-1的醋酸溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（5）25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
 

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某短周期元素原子最外層只有2個(gè)電子，則該元素（　�。�
A、一定是第ⅡA族元素
B、一定是金屬元素
C、一定是化合物中呈+2價(jià)元素
D、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)《自然》雜志報(bào)道，在300～400℃的高溫下，將砂糖（主要成分為蔗糖）等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間的“半成品碳”狀態(tài)，再放進(jìn)硫酸溶液中高溫加熱，生成了一種叫“焦糖烯”的物質(zhì)，其分子式為C36H50O25．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、“半成品碳”在硫酸溶液中加熱可能發(fā)生的是消去反應(yīng)
B、“半成品碳”是碳元素的一種新單質(zhì)
C、蔗糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成
D、焦糖烯是一種新型的烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃
B、乙烯通入溴水中
C、苯與氫氣在催化劑作用下反應(yīng)制得環(huán)己烷
D、苯與溴水混合后，溴水層褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分析正確的是（　�。�
A、將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量
B、1mol H2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關(guān)系為E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl）
C、干燥的碘粉與鋁粉混合無(wú)明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會(huì)冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3．說(shuō)明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O在常溫下也能微弱電離：H2O?H++OH-，該過(guò)程是放熱過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　　）
A、HCl
B、Na2O2
C、CH3CH3（乙烷）
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)的溶液呈中性
B、b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C、c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200mL
D、c點(diǎn)溶液呈堿性

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