一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、當(dāng)NH3、O2、NO、H2O濃度比為4：5：4：6時(shí)達(dá)到平衡
B、平衡時(shí)v正（O2）=
4
5
v逆（NO）
C、平衡后減小壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D、平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專(zhuān)題：
分析：A．平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)濃度的比值決定于開(kāi)始加入各物質(zhì)的多少，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)；
B．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；
C．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
解答： 解：A．平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)濃度的比值決定于開(kāi)始加入各物質(zhì)的多少，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)為v正（O2）=
5
4
v逆（NO），故B錯(cuò)誤；
C．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體中NO含量降低，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，本題注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配置物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)計(jì)算，所需的質(zhì)量為
 
g，如果某同學(xué)稱(chēng)量時(shí)將砝碼放在左盤(pán)，而將藥品放在右盤(pán)（天平最小砝碼為5g），則實(shí)際稱(chēng)取質(zhì)量為
 
g；
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在0℃、101 kPa條件下，某氣體的體積為22.4 L，則該氣體的物質(zhì)的量約為1 mol
B、1 mol某氣體體積為22.4 L，則該氣體所處狀態(tài)一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L
D、1 mol CO2在25℃和101KPa時(shí)，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH
 
NaOH溶液的pH（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）均為0.1mol?L-1的下列溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4④NH3?H2O⑤（NH4）2SO4，c（NH4+ ）由大到小為
 
．
（3）酸HnA與堿B（OH）m完全反應(yīng)
①生成正鹽的化學(xué)式為
 
；
②若該鹽溶液使甲基橙顯紅色，用離子方程式說(shuō)明原因
 
；
③若該鹽溶液使酚酞變紅色，則
 
離子一定水解，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)得到反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（未配平）．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，被氧化的物質(zhì)是
 
；
（2）當(dāng)1mol KMnO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 
；
（3）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5，則KMnO4的系數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中檢驗(yàn)SO
 
2-
4
并回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)．

（1）對(duì)廢水中含有的SO42-進(jìn)行檢驗(yàn)的操作是
 
．
（2）步驟1的主要操作是
 
，
（3）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）
 
，固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式）
 
，步驟2得到Hg的方程式為
 

（溶液中的陰離子為SO42-）．此步驟應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是
 
．
（4）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、
 
、過(guò)濾、烘干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

辨析以下的說(shuō)法：
①l6O與l8O的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；
②灼燒鈉的化合物時(shí)火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；
⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；上述說(shuō)法中正確的是（　　）
A、③⑤B、②④C、④⑤D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以廢鐵屑為原料生產(chǎn)莫爾鹽的主要流程如下：

（1）“反應(yīng)I”中通入N2的作用是
 
．
（2）為確定莫爾鹽的化學(xué)式，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配制成100mL溶液，將所得溶分成兩等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌和干燥，得白色固體13.98g．另一份用0.2000mol?L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí)，消耗K2Cr2O7溶液的體積為25.00mL．
①在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，確定Ba（OH）2溶液已經(jīng)足量的方法是
 
．
若要使溶液中能被Ba（OH）2沉淀的離子的殘余濃度不高于1.0×10-5mol/L，則Ba（OH）2在溶液中的殘余濃度應(yīng)不低于
 
mol/L（已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，
4.9
≈2.2）．
②通過(guò)計(jì)算確定莫爾鹽的化學(xué)式
 
．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù)64.050.742.9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．減少Fe的量  B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
（4）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生上述反應(yīng)③，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，再通入1mol H2和1mol CO2的混合氣體，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖．

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