Question

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10 mol的氣態(tài)混合物充入10 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得［H₂］=0.008 0 mol·L^-1。

(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸氣各0.20 mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。

Answer 1

解析：此類題目的解答一般采用列三行，填對(duì)空的方式弄清各物質(zhì)的物理量之間的關(guān)系，然后根據(jù)已知求解。

(1)根據(jù)題意知：

                                                         H₂(g)  +  I₂(g)2HI(g)

起始時(shí)的物質(zhì)的量濃度/ mol·L^-1          0.010      0.010            0

轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量濃度/ mol·L^-1          0.0020    0.002 0     0.004 0

平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度/ mol·L^-1          0.0080    0.008 0     0.004 0

K==0.25

(2)設(shè)轉(zhuǎn)化了的H₂的物質(zhì)的量濃度為x。依據(jù)題意知

                                     H₂(g)  +  I₂(g)    2HI(g)

C_起始/ mol·L^-1             0.020     0.020                0

C_{轉(zhuǎn)化}/ mol·L^-1                x            x                   2x

C_平衡/ mol·L^-1           0.020-x    0.020-x            2x

由于溫度不變，K不變，則有K==0.25

解得x=0.004 0 mol·L^-1

平衡時(shí)［H₂］=［I₂］=0.016 mol·L^-1,［HI］=0.008 0 mol·L^-1。

答案：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25。

(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，［H₂］=［I₂］=0.016 mol·L^-1,［HI］=0.008 0 mol·L^-1。