19．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是（　�。�
選項離子組試劑X離子方程式
A透明溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-過量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
BCu2+、Al3+、AlO2-、Cl-過量的鹽酸AlO2-+4H++=Al3++2H2O
CNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H++HCO3--=CO2↑+H2O
DpH=0的溶液中：Mg2++，F(xiàn)e2++、NO3--雙氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．三種離子不符合離子反應條件，三價鐵子能氧化銅生成二價鐵離子和銅離子；
B．鋁離子與偏鋁酸根離子雙水解；
C．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應；
D．酸性環(huán)境下硝酸具有強的氧化性．

解答 解：A．三種離子不符合離子反應條件，所以可以共存，三價鐵子能氧化銅生成二價鐵離子和銅離子，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；
B．鋁離子與偏鋁酸根離子雙水解，所以二者不能大量共存，故B錯誤；
C．加入硫酸氫鈉溶液，相當于加入強酸，漏掉了Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C錯誤；
D．酸性環(huán)境下硝酸具有強的氧化性，所以pH=0的溶液中，硝酸根離子與二價鐵離子不共存，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g） $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3（g）．按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
平衡時N2的濃度/mol•L-1c11.5 
NH3的體積分數(shù) ω2ω3
混合氣體的密度/g•L-1ρ1 ρ3
下列說法正確的是（　　）
A．2c1＜1.5
B．ρ1=ρ3
C．ω2=2ω3
D．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3c-1.5）^{3}}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應為吸熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡不移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（3）若 830℃時，向1L密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”），平衡時，CO的濃度是0.5mol/L
（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，則此時上述反應的平衡移動方向為逆反應方向 （選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在常溫常壓下，已知：
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2）B．△H3=△H2-△H1C．△H3=2（△H1+△H2）D．△H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實驗的方法、裝置或操作不正確的是（　　）
A．
從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，可使用如圖甲所示實驗裝置
B．
分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分，可使用如圖乙所示實驗裝置
C．
實驗室制氨氣，實驗裝置如圖丙所示
D．
分離乙醇和乙酸的混合液，實驗裝置如圖丁所示

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)化學鍵的鍵能越大，說明物質(zhì)本身所含的能量越高
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和點燃條件下的△H不同
C．有化學鍵斷裂并伴隨著能量變化的過程一定是化學反應
D．蓋斯定律可以計算難于測量或不能測量的反應的熱效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電解質(zhì)溶于水時的電離方程式中，書寫正確的是（　　）
A．H2SO3?2H++SO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．K2SO4=K2++SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，水作氧化劑的是（　　）
A．C+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+H2B．H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．SO3+H2O═H2SO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案