下表中，對第Ⅰ、Ⅱ欄判斷都正確的是
  第Ⅰ欄 第Ⅱ欄 判斷
A． 鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣 鐵絲在氧氣中點燃生成Fe3O4 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/td>
B． Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32-） 21H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等 Ⅰ對；Ⅱ錯
C． Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑		 常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/td>
D． 用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液 25℃時，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/td>
A．AB．BC．CD．D
A、金屬Fe與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣和硫酸亞鐵，所以Ⅰ正確，鐵絲在氧氣中點燃生成Fe3 O4，所以Ⅱ正確，故A正確；
B、碳酸鈉中，碳酸根離子水解，所以鈉離子濃度是碳酸根濃度的2倍還要多，所以Ⅰ錯誤，在21H原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即21H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，均為1，所以Ⅱ正確，故B錯誤；
C、Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，所以Ⅰ錯誤，常溫下金屬鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸，所以Ⅱ正確，故C錯誤；
D、硝酸酸化的硝酸銀和Na2CO3、NaBr溶液反應(yīng)時，溴化鈉中會出現(xiàn)淡黃色沉淀，現(xiàn)象碳酸鈉中沒有此現(xiàn)象，所以Ⅰ正確，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)不會改變，所以Ⅱ錯誤，故D錯誤．
故選A．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?三明一模）下表中，對第Ⅰ、Ⅱ欄判斷都正確的是
  第Ⅰ欄 第Ⅱ欄 判斷
A． 鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣 鐵絲在氧氣中點燃生成Fe3O4 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/TD>
B． Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32-） 21H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等 Ⅰ對；Ⅱ錯
C． Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑		 常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/TD>
D． 用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液 25℃時，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/TD>

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（帶解析） 題型：實驗題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。
（1）配平化學(xué)方程式：
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號
T/K
催化劑的用量/ g
KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1
實驗?zāi)康?br />
①
298
0.5
0.01
（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和______探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
0
 
（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
針對上述實驗現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________
若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）某同學(xué)對實驗①和②分別進(jìn)行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度 / mol?L-1
溶液褪色所需時間 t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
計算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率                 （忽略混合前后溶液體積的變化）。
（4） 若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（解析版） 題型：實驗題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。

（1）配平化學(xué)方程式：

______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O

（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號

T/K

催化劑的用量/ g

KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1

實驗?zāi)康?/p>

①

298

0.5

0.01

（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和______探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響

②

 

 

 

③

 

 

 

④

 

0

 

（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

針對上述實驗現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________

若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______

A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水

（4）某同學(xué)對實驗①和②分別進(jìn)行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液

的濃度 / mol?L-1

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

計算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率                 （忽略混合前后溶液體積的變化）。

（4） 若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案_____________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年福建省三明市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中，對第Ⅰ、Ⅱ欄判斷都正確的是
 第Ⅰ欄第Ⅱ欄判斷
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣鐵絲在氧氣中點燃生成Fe3O4Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/td>
B．Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32-）21H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等Ⅰ對；Ⅱ錯
C．Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑		常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/td>
D．用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液25℃時，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變Ⅰ對；Ⅱ?qū)?/td>

A．A
B．B
C．C
D．D

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