Question

下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　　）

• A、在AsCl₃分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8
• B、Na₃AsO₄溶液的pH大于7
• C、砷的氫化物的化學(xué)式為AsH₃，它是一種強(qiáng)氧化劑
• D、砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子

Answer 1

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,鹽類水解的原理

專題：

分析：A．原子最外層電子數(shù)與其化合價(jià)絕對(duì)值之和為8，最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)；
B．同主族自上而下元素非金屬性減弱，同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C．AsH₃中As為-3價(jià)，它是一種強(qiáng)還原劑；
D．砷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92是平均計(jì)算值，不能確定某一Se原子的質(zhì)量數(shù)．

解答： 解：A．AsCl₃分子中As為+3價(jià)，最外層電子數(shù)為4，Cl為-1價(jià)，最外層電子數(shù)為+7，均滿足原子最外層電子數(shù)與其化合價(jià)絕對(duì)值之和為8，As、Cl原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．非金屬性S＞P＞As，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，硫酸是強(qiáng)酸，而磷酸為中強(qiáng)酸，砷酸的酸性比磷酸還弱，砷酸酸性與硫酸不相仿，所以Na₃AsO₄溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，故B正確；
C．AsH₃中As為-3價(jià)，它是一種強(qiáng)還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．砷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92是平均計(jì)算值，不能確定某一Se原子的質(zhì)量數(shù)，不能確定某一As原子的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、元素周期律與元素化合物性質(zhì)等，題目比較綜合，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，難度中等．