下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(　　)

A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體


D　[解析]  AlCl3、MgCl2均能與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4與氨水均不能反應(yīng) ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl受熱會(huì)分解，得不到NH4Cl固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；互不相溶的兩種液體可用分液法分離，酒精與水互溶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，也叫丁達(dá)爾效應(yīng)，可用這一現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(忽略體積變化)，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為                                              

A．0.2mol/L       B．0.25mol/L      C．0.40mol/L       D．0.50mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中(　　)

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)開___________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 。

①氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的測(cè)定裝置(已省略加熱和夾持裝置)

 ②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。

  回答下列問(wèn)題：

  (1)裝置中安全管的作用原理是__________________________________________。

  (2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。

    (3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________。

    (4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。

    (5)測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)為________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

    (6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價(jià)為________，制備X的化學(xué)方程式為______________________________________；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

  A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

  B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

  C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

  D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI3      

B.Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2

C.Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O   

D.2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2

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