Question

在標準狀況下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³個HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（　�。�
a．體積②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．質量②＞③＞①＞④
d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

• A、abc
• B、bcd
• C、cba
• D、abcd

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：根據(jù)n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

計算各物質的物質的量，
a．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；
b．相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比；
c．根據(jù)m=nM計算物質的質量進行比較；
d．結合分子式計算氫原子的物質的量，據(jù)此判斷．

解答： 解：①6.72L CH₄ 物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，②3.01×10²³個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6g H₂S 的物質的量為

13.6g

34g/mol

=0.4mol，④0.2mol NH₃．
a．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故a正確；
b．各物質的摩爾質量分別為：①CH₄ 為16g/mol，②HCl為36.5g/mol，③H₂S 為34g/mol，④NH₃為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正確；
c．各物質的質量分別為：①CH₄ 為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H₂S 13.6g，④NH₃為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，故c正確；
d．各物質中H原子的物質的量分別為：①CH₄ 中為0.3mol×4=1.2mol，②HCl中為0.5mol，③H₂S 中為0.4mol×2=0.8mol，④NH₃中為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，故d正確．
故選D．

點評：本題考查物質的量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意基礎知識的掌握．