Question

下列溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、室溫下，向0.01 mol?L^-1的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液：C（Na⁺）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）
• C、Na₂CO₃溶液：C（OH^-）-C（H⁺）=C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）
• D、25℃時，濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，呈酸性：C（CH₃COO^-）+C（OH^-）＜C（CH₃COOH）+C（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．中性溶液中存在C（OH^-）=C（H⁺），向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，當二者物質(zhì)的量相同時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性；
B．HCO₃^-離子水解導致溶液呈堿性，但水解程度較�。�
C．碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度．

解答： 解：A．NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物質(zhì)的量相同時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，需要再滴加少許NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B．HCO₃^-離子水解導致溶液呈堿性，但水解程度較小，所以C（OH^-）＜C（HCO₃^-），故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得C（OH^-）-C（H⁺）=C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃），故C錯誤；
D．混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，根據(jù)電荷守恒得C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=c（Na⁺）+C（H⁺），根據(jù)物料守恒得C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）=2C（Na⁺），所以得C（CH₃COO^-）+2C（OH^-）=C（CH₃COOH）+2C（H⁺），溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），所以得C（CH₃COO^-）+C（OH^-）＞C（CH₃COOH）+C（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考高頻點，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，靈活運用物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒解答，易錯選項是AD，采用逆向思維方法解答．