如下圖為黑色固體化合物A(FeS)及其產(chǎn)物的一系列反應的框圖,每一個方框表示有一種反應物或生成物(反應條件及反應所需和產(chǎn)生的水均略去),其中A、G為反應物,C、F在常溫下均為氣體.(已知:FeS+2H+=Fe2++H2S↑)
(1)寫出B和C的化學式:B
 
,C
 
,D
 

(2)寫出C和氧氣反應生成F的化學方程式:
 

(3)寫出把F通入到物質(zhì)E的溶液中反應生成B和G的離子方程式:
 
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:黑色固體化合物A(FeS),A+G=B+C,C為氣體H2S,推斷G為酸,C+O2=F,F(xiàn)在常溫下均為氣體推斷為SO2,F(xiàn)+C=S,B+Cl2=D+E,證明B具有還原性為亞鐵鹽,E+F=B+G,E為鐵鹽,G為H2SO4,B為FeSO4,依據(jù)推斷得到物質(zhì)回答問題;
解答: 解:黑色固體化合物A(FeS),A+G=B+C,C為氣體H2S,推斷G為酸,C+O2=F,F(xiàn)在常溫下均為氣體推斷為SO2,F(xiàn)+C=S,B+Cl2=D+E,證明B具有還原性為亞鐵鹽,E+F=B+G,E為鐵鹽,G為H2SO4,B為FeSO4;
(1)依據(jù)推斷可知,B為FeSO4,C為H2S,D為Fe2(SO43,E為FeCl3;
故答案為:FeSO4;H2S;Fe2(SO43
(2)C和氧氣反應生成F的反應為硫化氫和氧氣反應生成二氧化硫和水的反應,反應的化學方程式為:2H2S+3O22SO2+2H2O;
故答案為:2H2S+3O2=2SO2+2H2O;
(3)把F通入到物質(zhì)E的溶液中反應生成B和G的反應是二氧化硫和氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和硫酸,反應的離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
故答案為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
點評:本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷,硫及其化合物性質(zhì)的分析應用,掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應,特征是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學 來源: 題型:

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì),廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域.在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應合成:Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
(1)在化學方程式上用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

(2)在反應中,氧化劑是
 
,還原劑是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

已知:氣體D和F反應可生成鹽,氣體D和A溶液反應生成白色沉淀.請回答下列問題:
(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀的化學式
 

(2)C、E排入大氣中會造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì),該單質(zhì)的電子式
 

(3)完成并配平下列離子方程式:Al+NO3-+OH-+H2O-
 

(4)過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是
 

(5)D→C反應的化學方程式是
 

(6)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法:
 
(用化學方程式表示).
(7)Al與NO3-在酸性條件下反應,Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一.
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為
 

(2)常溫下,某化學興趣小組在實驗室中,用石墨電極以如圖裝置進行電極某濃度氯化鈉溶液的實驗,電解一段時間后,收集到標準狀況下氫氣2.24L.(設電解前后溶液的體積均為1L,不考慮水的消耗或氣體的溶解)
①理論上,電解后溶液中c(OH-)=
 
mol/L.
②若實際測得反應后溶液的c(OH-)=0.1mol/L.則造成這種誤差的原因可能是:
 
(寫出2條即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④硫酸鋇  ⑤銅  ⑥酒精(C2H5OH)  ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液  ⑨醋酸銨
請用以上物質(zhì)回答下列問題(填數(shù)字序號):
(1)屬于強電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導電的是
 

(2)屬于弱電解制的是
 
;
(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶解液能導電的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某烷烴A和烯烴B的混合氣體物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為26g.取8.96L標準狀況下的此混合氣體通入足量溴水中,結(jié)果溴水質(zhì)量增加5.6g.由此推斷A為
 
,B的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
(不考慮順反異構(gòu));對應的名稱分別為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在堿性條件下,NaClO與NaCN反應生成Na2CO3和N2,其反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)“笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一.有關(guān)理論認為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式);又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連,則N2O的電子式可表示為
 
,它
 
(填“含有”或“不含”)非極性鍵.
(2)有以下物質(zhì):①CH4,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧Na2O2,⑨HCN(H-C≡N);只含有極性鍵且為非極性分子是
 
;含有非極性鍵的共價化合物是
 
;既有σ鍵又有π鍵的化合物是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組有機物,無論以何種物質(zhì)的量的比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是(  )
A、C3H6和C3H8
B、C2H6O和C2H4
C、C5H8和C6H6
D、C2H6和C3H8

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