Question

下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　�。�
①HCl比H₂S穩(wěn)定              
②HCl和H₂S的水溶液前者的酸性強
③HClO₄酸性比H₂SO₄強        
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS．

• A、①②④
• B、①②⑥
• C、②⑤
• D、①③⑤

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：比較非金屬性的強弱，可根據(jù)①氫化物的穩(wěn)定性，②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，③對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)⑤與氫氣反應(yīng)的劇烈程度等判斷．

解答： 解：①元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H₂S穩(wěn)定，可說明非金屬性：Cl＞S，故①正確；
②比較非金屬性的強弱，應(yīng)根據(jù)對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，例如HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故②錯誤；
③元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，HClO₄酸性比H₂SO₄強，可說明非金屬性：Cl＞S，故③正確；
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，可說明氧化性：Cl₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強，故④正確；
⑤不能以最外層電子數(shù)的多少判斷非金屬性的強弱，例如O的最外層電子數(shù)為6，I的最外層電子數(shù)為7，但O的非金屬性大于I，故⑤錯誤；
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS，可說明氧化性：Cl₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強，故⑥正確；
故選C．

點評：本題考查非金屬性的強弱比較，題目難度不大，注意比較非金屬性的角度和方法．