7．通常情況下，不能用鐵制容器盛放的是（　�。�
A．濃硫酸B．鹽酸C．汽油D．酒精

分析 鐵為活潑金屬，與鐵發(fā)生劇烈化學(xué)反應(yīng)且能導(dǎo)致容器泄漏的化學(xué)試劑不能用鐵制容器盛放，以此解答該題．

解答 解：常溫下鐵能夠和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，而和汽油、酒精不反應(yīng)，因此不能用鐵質(zhì)容器盛放鹽酸．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和雙基知識(shí)的掌握，注意鐵與濃硫酸反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于電解質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性一定越強(qiáng)
B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
C．強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)
D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．用如圖所示裝置制取氯水、氯酸鈉、次氯酸鈉．
（1）保存氯水的方法是保存在棕色細(xì)口瓶中，向氯水中加入一定量的碳酸鈣，形成的溶液分為兩份，一份加熱有白色沉淀產(chǎn)生，另一份加入氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成，加入碳酸鈣形成的溶液中溶質(zhì)的成分是Ca（ClO）2．
（2）制備KClO3需在70℃～80℃進(jìn)行，寫出制備KClO3的離子方程式3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．
（3）制備NaClO需在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中宜采取的措施是將裝置C放在冰水浴中．溫度過高還會(huì)生成NaClO3，當(dāng)n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a時(shí)，該反應(yīng)中n（Cl2）：n（NaOH）=1：2．
（4）制取氯酸鹽和次氯酸鹽條件的差異是堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同．
（5）KClO3、KCl的溶解度曲線如圖2所示．反應(yīng)結(jié)束后，從裝置B中獲得氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)方案是冷卻結(jié)晶，過濾洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，碳?xì)鋬煞N元素的質(zhì)量比是一個(gè)定值的是（　�。�
A．CH4、C2H4B．C2H4、C4H8C．C2H6、C2H2D．C2H4、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化合物B是有機(jī)合成中間體，制取C4H4O4和F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．己知C能使溴水褪色．

回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)；③氧化反應(yīng)．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（3）寫出②、④轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
②BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；④．
（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)有17種（不包含E）
①具有與E相同的官能團(tuán)
②直鏈化合物（不含支鏈）
③己知碳碳雙健C=C上不能連-OH，這種結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定
（5）現(xiàn)僅以有機(jī)物CH3CH=CHCH3為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，在右邊矩形框中用反應(yīng)流程圖表示合成有機(jī)物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程．
提示：①
②由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{高溫高壓}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其分子式為C6H8O6，也稱為抗壞血酸．碘和鐵是人體必需的微量元素，我國(guó)采用食鹽補(bǔ)碘（具體為KIO3）、醬油補(bǔ)鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
B．反應(yīng)NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng) Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同學(xué)按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最先出現(xiàn)渾濁的一組應(yīng)該是
（　�。�
 加3%Na2S2O3/mL加1：5的H2SO4/滴溫度/℃
A52525
B51535
C52545
D51545
A．AB．BC．CD．D

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