Question

【題目】幾種物質的溶度積常數見下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入_______調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。

（2）過濾后，將所得濾液經過________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（3）由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。

（4）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過呈KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。

Answer 1

【答案】 CuO或堿式碳酸銅、氫氧化銅 2．6×10－9mol·L－1 蒸發(fā)濃縮冷卻結晶 在HCl氣氛中加熱 淀粉 溶液由藍色變成無色且半分鐘不變化 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2

【解析】（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，要除去氯化鐵，加入的物質和氯化鐵反應生成氫氧化鐵且不能引進新的雜質，所以加入物質后應能轉化為氯化銅，所以應該加入含銅元素和氫氧根離子的物質，可以是氧化銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅；溶液的pH=4，所以溶液中氫離子濃度為10-4 mol·L－1，則氫氧根離子濃度為10-10 mol·L－1，c（Fe3＋）=Kw[Fe(OH)3]/C3(OH -)=2.6×10 -39/(1×10 -10) 3，=2.6×10-9mol·L－1；（2）過濾后，將所得濾液經過蒸發(fā)濃縮冷卻結晶 操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。（3）由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是：在HCl氣氛中加熱；（4）①淀粉遇到碘變藍，依據I2+2S2O32－═S4O62－+2I－可知，當Na2S2O3標準溶液剛好將碘全部反應，淀粉由藍色變成無色，所以可以淀粉做指示劑，當淀粉由藍色變成無色且半分鐘不變化滴定達到終點。②CuCl2溶液與KI反應實質銅離子氧化碘離子生成生成碘化亞銅沉淀和單質碘，離子方程式：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2。