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生活中常用的某種香料X的結構簡式為

(1)香料X中含氧官能團的名稱是________。

(2)香料X可發(fā)生的反應類型是________(填代號)。

a．酯化反應 b．還原反應 c．加成反應 d．消去反應

(3)已知：

 

香料X的合成路線如下：

 

①A的結構簡式是________。

②檢驗有機物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑是________。

a．銀氨溶液 b．酸性高錳酸鉀溶液 c．溴水 d．氫氧化鈉溶液

③D→X的化學方程式為___________________________________________。

④有機物B的某種同分異構體E具有如下性質：

a．與濃溴水反應生成白色沉淀，且1 mol E最多能與4 mol Br2反應

b．紅外光譜顯示該有機物中存在碳碳雙鍵則E的結構簡式為________。

 

(1)醛基

(2)bc

 

【解析】(2)X中含有醛基，可發(fā)生還原反應，苯環(huán)和醛基均可與氫氣發(fā)生加成反應，但X不能發(fā)生酯化反應和消去反應。(3)①由題中已知信息結合B與香料X的結構簡式可推知A為CH3—CH2—CHO。②C中含有醛基和碳碳雙鍵，要檢驗其中含有的碳碳雙鍵，要排除醛基的干擾，需要先用弱氧化劑銀氨溶液將醛基氧化后，再用溴水檢驗碳碳雙鍵。③D→X為醇的催化氧化。④滿足條件的E應含有酚羥基和碳碳雙鍵，能與4 mol Br2發(fā)生反應，故兩個取代基處于間位，E的結構簡式為。

 

 

練習冊系列答案
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對H2O的電離平衡不產生影響的微粒是(　　)

A． B．26M3＋C. D．

 

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下列說法正確的是(　　)。

A．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應

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C．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

D．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯

 

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化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是 (　　)。

A．福島核電站泄漏的放射性物質131I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同

B．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含有大量SO2，造成大氣污染，從而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨

C．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

 

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某化學學習小組設計下圖實驗裝置(夾持裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關性質。

 

(1)若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應中每生成1 mol Cl2時轉移電子的物質的量為________mol。

(2)裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，則B中將觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。

(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是________、________。

(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現(xiàn)象：_____________________________________________。

(5)請用化學方程式說明裝置F的作用：_______________________________________。

(6)甲同學提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：_______________________。

 

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如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)的原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

 

(1)甲烷燃料電池負極反應式為________________________。

(2)石墨(C)極的電極反應式為_______________________。

(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體的體積為________L；丙裝置中陰極析出銅的質量為________ g。

(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質溶液最好用)________________

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用________作電極。

 

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1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表。

可能大量含有的陽離子

H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋

可能大量含有的陰離子

Cl－、Br－、I－、CO32—、AlO2—

 

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_________________________。

 

(2)BC段離子方程式為_______________________________________________。

(3)V1、V2、V3、V4之間的關系為__________________________________________。

(4)經檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題。

Cl2的體積(標準狀況)

2.8 L 

5.6 L 

11.2 L 

n(Cl－)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br－)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I－)

a mol

0

0

 

①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為_____________________________。

 

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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

①常溫常壓下，17 g甲基(—14CH3)中所含的中子數為9NA

②常溫常壓下，6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L－1濃HNO3作用，產生NO2分子的數目為0.2NA

③1.6 g甲烷中含有的C—H鍵數目為0.1NA

④某溫度時，1 L pH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個H＋

⑤7.8 g中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA

⑥20 g氖氣中所含的原子數目為NA

⑦25℃時，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的數目為0.01NA

⑧含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其濃度為1 mol·L－1

A．①②⑦　　B．④⑥ C．③⑤⑧ D．②③⑤⑥

 

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某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:

 

(1)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應為  　。 

(2)若開始時開關K與b連接,則B極的電極反應為　　　　　　,總反應的離子方程式為　　　　　　　　。有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號)　　　。 

①溶液中Na+向A極移動　②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍　③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度　④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體,則溶液中轉移0.2 mol電子

(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

 

①該電解槽的陽極反應為　。 

此時通過陰離子交換膜的離子數　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。 

②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因　　　　　　　　　　　　　　　。 

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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