14.下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(  )
A.CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
B.+3Br2
C.nCH2=CH-CH3$\stackrel{一定條件}{→}$
D.CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2$\stackrel{加熱}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O.

分析 A.溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng);
B.發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚和HBr;
C.聚丙烯中主鏈含2個(gè)C;
D.發(fā)生氧化反應(yīng).-CHO被氫氧化銅氧化.

解答 解:A.溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng),為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr,故A錯(cuò)誤;
B.發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚和HBr,化學(xué)方程式為,故B錯(cuò)誤;
C.聚丙烯中主鏈含2個(gè)C,化學(xué)方程式為,故C錯(cuò)誤;
D.發(fā)生氧化反應(yīng).-CHO被氫氧化銅氧化,反應(yīng)為CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2$\stackrel{加熱}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.常溫下,某酸HA溶液和某堿BOH溶液的pH之和為14,兩溶液混合后,溶液的pH=7,下列判斷中合理的是( 。
編號(hào)HABOH溶液的體積關(guān)系
 ①強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HA)<V(BOH)
 ②強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HA)=V(BOH)
 ③強(qiáng)酸弱堿V(HA)>V(BOH)
 ④弱酸強(qiáng)堿V(HA)>V(BOH)
A.①③B.②③C.②④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.過(guò)氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑,它的水溶液俗稱雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等.
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O.
(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫,目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用,過(guò)濾即可制得.則上述最適合的過(guò)氧化物是BaO2
(3)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上,實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%~70%的過(guò)氧化氫溶液中,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.晶體硅(熔點(diǎn)1140℃)是良好的半導(dǎo)體材料.由粗硅制純硅過(guò)程如下:
Si(粗)$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4(純)$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si(純)
(1)試寫出工業(yè)制粗硅的方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(2)寫出由SiCl4還原制得Si的方程式:2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液.可供選擇的儀器有:
①玻璃棒   ②燒瓶   ③燒杯    ④膠頭滴管    ⑤漏斗    ⑥天平     ⑦藥匙
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述儀器中,在配制Na2CO3溶液時(shí),還缺少的儀器是500 mL容量瓶.
(2)經(jīng)計(jì)算,需Na2CO3固體質(zhì)量為10.6g.
(3)將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol•L-1.請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏低的原因(寫出其中一個(gè)即可)未洗滌燒杯和玻璃棒或轉(zhuǎn)移液體時(shí)液體濺到容器外或定容時(shí)仰視刻度等.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列分子種的碳原子不可能同在一個(gè)平面的是(  )
A.B.C.CH3-C≡C-CH3D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.碳元素能夠形成不同的單質(zhì),如C60、C70、金剛石等等.
①C60、C70、金剛石這些單質(zhì)間互稱為同素異形體.
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體.該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3:1.
③繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N三種原子電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Si.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列各組物質(zhì)中,滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是( 。
XYZ
AFeFeCl3FeCl2
BNH3NONO2
CNaNaOHNa2CO3
DSSO3H2SO4
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.100mL、1mol•L-1的AlCl3溶液中,含Al3+的數(shù)目為0.1NA
B.46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA
C.1mol氧氣與足量金屬鈉反應(yīng),氧氣一定得到4NA個(gè)電子
D.100mL、18.4mol/L的硫酸與足量銅反應(yīng),生成二氧化硫的分子數(shù)0.92NA

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