14．維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠．它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖：，合成它的單體為（　�。�
A．CH2=CF2-CF2和CF=CF3B．CH2=CF2和CF2=CF-CF3
C．CH2=CF2=CF2=CF-CF3D．CH2=CF2-CF2=CF-CF3

分析 在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)．判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)．凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體．

解答 解：分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯烴．按如圖方式斷鍵可得單體為1，1-二氟乙烯和全氟丙烯．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查對(duì)高分子化合物的理解與加聚反應(yīng)，難度中等，注意根據(jù)聚合反應(yīng)的類型及鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向10mL 1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液現(xiàn)有白色沉淀，后為紅褐色沉淀Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
B向某氯化亞鐵溶液中，加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀說(shuō)明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
D向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色沉淀，后者為紅褐色液體溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，某有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為72．
（1）若該有機(jī)物是烴，其分子式為C5H12，它有3 種同分異構(gòu)體．若該烴與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）4．
（2）若該有機(jī)物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機(jī)物的分子式為C3H4O2．若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　　）
A．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
B．元素原子半徑呈周期性變化
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化
D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列晶體分類中正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體
ANaOHArSO2
BH2SO4石墨S
CCH3COONa水晶苯
DBa（OH）2金剛石玻璃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．僅由碳元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B．金剛石、石墨、足球烯（C60）互為同素異形體
C．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化
D．金剛石和石墨的性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．請(qǐng)你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）已知：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a　kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=b　kJ•mol-1；
則2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時(shí)總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）一定溫度下，在1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計(jì)）發(fā)生反應(yīng)：
CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min　內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時(shí)間內(nèi)v（CaC2O4）=0.04mol•mim-1；
若某時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)c（CO2）=c；t0時(shí)刻，將容器體積縮小為原來(lái)的一半并固定不變，在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖象．
Ⅱ．與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）．如表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.96×10-5
HClOHClO?ClO-+H+3.0×10-8
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.4×10-7
K2=5.6×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各題：
（4）根據(jù)以上條件，請(qǐng)比較同濃度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，則它們pH最大的是Na3PO4（填化學(xué)式，下同），pH最小的是NaH2PO4．
（5）向NaClO溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等離子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為4.7×10-7．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲中平衡不移動(dòng)，乙中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減小
D．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應(yīng)
B．可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C．可以與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，也可與Ag（NH3）2OH反應(yīng)
D．該物質(zhì)可與H2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗5mol H2反應(yīng)

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