【題目】經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)

A. 一定是一種單質(zhì) B. 一定是純凈物

C. 一定是混合物 D. 可能是純凈物，也可能是混合物

【答案】D

【解析】如O，可能為純凈物O2，也可能為O2 O3混合物。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中甲、乙是電化學實驗裝置圖，丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。

（1）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有溶液，反應一段時間后：

①表面有紅色物質(zhì)析出的電極是：甲裝置中的_______棒，乙裝置中的________棒。

②乙裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應式是______________________。

③若起始時乙中盛放100 mL 溶液，一段時間后要使溶液恢復到起始時的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入2.22g的堿式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，則電解過程中轉移電子數(shù)為______________

（2）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有飽和NaCl溶液；

①寫出甲裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應式：______________________________。

②已知： ，將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近，現(xiàn)象為__________________________。

③工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙中的反應用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置， 的移動方向如圖中標注，則的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；電解一段時間后，如果陰極產(chǎn)生氣體的體為112 mL（標準狀況）時，停止通電，通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為______ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物名稱正確的是

A. 2-乙基戊烷B. 1，2-二氯丁烷

C. 2，2-二甲基-4-己醇D. 3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是( )

A. 達到化學平衡時，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應理解為

A、單質(zhì) B、分子 C、元素 D、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：如圖

（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體體積是___________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）__________。

A．是a mL B．是（50－a）mL

C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL

II:氨水中存在：NH3·H2ONH4+＋OH--，在5份0.01molL-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A、濃氨水B、純水C、少量NaOH固體D、少量濃硫酸 E、NH4Cl固體按照要求填空：

（1）電離平衡會向正向移動是_____________，電離平衡會向逆向移動是____________。

（2）C(NH4+)、C(OH—)都增大的是________________，C(NH4+)、C(OH—)都較小的是____________。

（3）C(NH4+)增大，C(OH—)減小的是________________。

（4）C(NH4+)減小，C(OH—)增大的是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下1mol 苯在空氣中完全燃燒，生成液態(tài)水，放出熱量Q，該反應的熱化學方程式是（ ）

A. C6H6+15/2O2→6CO2+3H2O+Q

B. C6H6(l)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)-Q

C. C6H6(g)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(g)+Q

D. 2C6H6(l)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+2Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】24mL濃度為 0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好與 20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（ ）

A. +6 B. +3 C. +2 D. 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為

A．加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B．加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C．加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D．加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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