向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是（　　 ）

A．反應(yīng)前后Ag+的濃度不變

B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH難電離

C．配合離子[Ag (NH3)2] + 存在離子鍵和共價(jià)鍵

D．配合離子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子

 

D

【解析】

試題分析：A.向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液氫氧化二氨合銀，有銀氨絡(luò)離子，所以反應(yīng)前后Ag+的濃度會(huì)減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH是強(qiáng)電解質(zhì)，容易電離，錯(cuò)誤；C. 在配合離子[Ag (NH3)2] + 存在配位鍵和極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D. 在配合離子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子，正確。

考點(diǎn)：考查元素集化合物的性質(zhì)的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電池負(fù)極反應(yīng)式2Ag+2OH－-2e－= Ag 2O+H2O

B．放電時(shí)電池負(fù)極附近PH減小

C．電池總反應(yīng)式2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3++6Ag+3H2O

D．電解液中Na+通過隔膜由右向左移動(dòng)

 

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在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O， K＝1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，則所配溶液的pH

A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州市高三5月綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

元素編號(hào)

相關(guān)信息

X

地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價(jià)為+3價(jià)。

Y

原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍。

Z

同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質(zhì)呈液態(tài)。

M

能從海水中提取的金屬元素，單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨趸贾腥紵?/p>

（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（寫分子式） （元素用元素符號(hào)表示，下同�。�

（2）Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為 。

（3）能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式： 。

（4）常溫下，不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是(填選項(xiàng)序號(hào)) 。

A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．濃硫酸 D．NaOH溶液 E．Na2CO3固體

（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3，F(xiàn)eZ3溶液按下圖所示進(jìn)行試驗(yàn)。裝置通電后，連接電源 （填“正極”或“負(fù)極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

 

 

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下列過程一定涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．萃取 B．電解 C．凈水 D．分餾

 

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下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是（ ）

A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na＞Li

C．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

 

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如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為：

A． B．

C． D．

 

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化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

 

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甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。

下列說法不正確的是

A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2

C．若丁是CO2，則甲可能為Mg

D．若丁是O2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16

 

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