A、B、C三種物質(zhì)各15g,發(fā)生如下反應(yīng):A+B+C→D反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為30g.然后在殘留物中加入10g A,反應(yīng)又繼續(xù)進行,待反應(yīng)再次停止,反應(yīng)物中只剩余C,則下列說法正確的是( �。�
A、第一次反應(yīng)停止時,剩余B 9 g
B、第一次反應(yīng)停止時,剩余C 6 g
C、反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:3
D、第二次反應(yīng)后,C剩余5 g
考點:化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題:
分析:第一次反應(yīng)A不足,因為第一次反應(yīng)后加入A又能進行第二次反應(yīng).第二次反應(yīng)后,只剩余C,說明A、B恰好完全反應(yīng).則m(A):m(B)=(15g+10g):15g=5:3,據(jù)此計算第一次反應(yīng)消耗B的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒計算消耗C的質(zhì)量,進而計算反應(yīng)中A與C的質(zhì)量之比,根據(jù)A、C質(zhì)量之比計算第二次反應(yīng)消耗C的質(zhì)量,進而計算第二次反應(yīng)后剩余C的質(zhì)量.
解答: 解:第一次反應(yīng)A不足,因為第一次反應(yīng)后加入A又能進行第二次反應(yīng).第二次反應(yīng)后,只剩余C,說明A、B恰好完全反應(yīng),則m(A):m(B)=(15g+10g):15g=5:3,
A.第一次反應(yīng)耗B的質(zhì)量為mB,則15g:mB=5:3,解得mB=9 g,即第一次反應(yīng)后剩余B質(zhì)量為15g-9g=6g,故A錯誤;
B.根據(jù)mA+mB+mC=mD,可知生成30gD時消耗C的質(zhì)量mC=30g-15g-9g=6g,故第一次反應(yīng)后剩余C質(zhì)量為15g-6g=9g,故B錯誤,
C.由A、C分析可知,反應(yīng)消耗A、B、C質(zhì)量之比為mA:mB:mC=15 g:9 g:6g=5:3:2,故C錯誤;
D.反應(yīng)消耗A、C質(zhì)量之比mA:mC=5:2,故第二次反應(yīng)中消耗C質(zhì)量為:(15g+10g)×
2
5
=10g,故第二次反應(yīng)后,C剩余質(zhì)量為15g-10g=5 g,故D正確,
故選D.
點評:本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算,涉及質(zhì)量守恒定律運用,難度不大,注意對質(zhì)量守恒定律的理解.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.分子式為C8H8O的F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料.F具有如下特點:
①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②能發(fā)生加聚反應(yīng);
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.
(1)F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)化合物G是F的同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物,能發(fā)生銀鏡反應(yīng).G有多種結(jié)構(gòu),寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 

①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2.E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式是
 

②分子式C4H8O2的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有
 
種,其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某烷烴的相對分子質(zhì)量為114,則該烷烴的同分異構(gòu)體中,主鏈由5個碳原子的同分異構(gòu)體有( �。�
A、7種B、4種C、5種D、6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成.這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成.下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置.回答下列問題:
(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向,所選裝置的連接順序為
 

(2)C裝置中濃硫酸的作用是
 
;
(3)D裝置中MnO2的作用是
 

(4)燃燒管中CuO的作用是
 
;
(5)若準(zhǔn)確稱取0.90g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經(jīng)充分燃燒后,A管質(zhì)量增加1.32g,B管質(zhì)量增加0.54g,則該有機物的最簡式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

烷烴C5H12的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯化物,試寫出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

含雜質(zhì)的CaCO310g和足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生了0.1mol的CO2,則CaCO3中的雜質(zhì)可能是( �。�
A、MgCO3和SiO2
B、MgCO3和KHCO3
C、K2CO3和Na2CO3
D、Na2CO3和MgCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域.

(1)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2)可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性.
①該催化劑中鐵元素的化合價為
 

②如圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線.由圖中信息可知:
 
法制取得到的催化劑活性更高;Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是
 

(2)草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料.如圖2為二水合草酸鈷(CoC2O4?2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線,曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物.
①通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為
 
(填化學(xué)式).試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為+2、+3),用480mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體.試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用18.4mol?L-1 的濃硫酸20mL和銅共熱一段時間后,使反應(yīng)混合物冷卻,濾去多余的銅,將濾液加入水中定容到100mL,所得溶液中SO42-離子濃度為3.18mol?L-1 .試求溶液中CuSO4 的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有兩種金屬的粉末15g,加入足量的鹽酸,充分反應(yīng)后得到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列各組金屬中肯定不能夠組成上述混合物的是( �。�
A、Fe和Al
B、Cu和Zn
C、Ag和Mg
D、Mg和Al

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