【題目】可逆反應2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D濃度均等于0，反應開始2秒后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5molL﹣1 ， 則下列說法不正確的是（　�。�
A.反應速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1

【答案】B
【解析】利用三段式法計算：

2A（g）+

3B（g）

4C（g）+

D（g）

起始（mol/L）

4

3

0

0

轉化（mol/L）

1

1.5

2

0.5

平衡（mol/L）

3

1.5

2

0.5

A．反應速率v（C）= =1mol/（L．s），故A不符合題意；

B．C的平衡為濃度為2mol/L，故B符合題意；

C．A的轉化率為 =25%，故C不符合題意；

D．B的平衡濃度為1.5mol/L，故D不符合題意．

故答案為：B．
根據(jù)三段式計算平衡后個物質的物質的量濃度，然后進行計算即可.

練習冊系列答案
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

B. 1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA

C. 16．2g14C10H22中含有的共價鍵數(shù)目為3.2NA

D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應，該反應轉移電子數(shù)為3NA

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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.由H原子形成1molH﹣H鍵要吸收熱量
B.所有燃燒反應都是放熱反應
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D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、________________(填1種方法)。

（2）海水制得的飽和氯化鈉溶液可以利用電解法直接制取次氯酸鈉，制取的離子方程式為___________。

（3）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):

將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整:______________

□Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______

（4）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

己知:常溫下0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是_________________________。

②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式為___________________。

③步驟③可以將SOCl2與MgCl2·6H2O混合加熱制取無水MgCl2，SOCl2的作用是___________。

④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質。除去0.2molCO(NH2)2時消耗NaClO__________g。

⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算，當pH=11.2時溶液中c(Mg2+)=____mol/L。

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【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J) 的一種路線如下:

已知:

回答下列問題:

（1）A的名稱是______________________________。

（2）B生成A的化學方程式____________________________。

（3） D生成E的反應類型為_____________，試劑a是_______________________。

（4） F 的結構簡式__________________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J 的化學方程式___________。

（6） X，X的同分異構體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X 的同分異構體共有_____種。

（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。

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【題目】與OH﹣有相同電子數(shù)和質子數(shù)的粒子是（ ）
A.F﹣
B.Cl﹣
C.NH3
D.H2O

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【題目】下列有關說法中正確的是

A. 乙烯的結構筒式可以表示為CH2CH2 B. 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

C. 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 D. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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【題目】已知:25℃,NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的pH與變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 由圖可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10

B. 當通入0.1 mol NH3時，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

C. pH＝7時，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)

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【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns2np2 ， 且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表（kJ/mol）：

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

請回答：
（1）Z2Y2的電子式為 ， 含有的化學鍵類型 ， Z2Y2為晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為；XY2的結構式為 ， 分子立體構型為 ．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質中，熔點最高、硬度最大的是（填名稱）；晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是 ．

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