NaHCO3鹽溶液中的粒子濃度關(guān)系．
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫鈉的電離、水的電離、碳酸氫根離子的電離及碳酸氫根離子的水解，寫出電離方程式、水解方程式，然后根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�
解答： 解：碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出Na+和HCO3-：NaHCO3═Na++HCO3-，碳酸氫根離子在溶液中存在電離平衡和水解平衡：HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由于HCO3-的水解程度大于HCO3-電離程度，碳酸鈉溶液顯示堿性，c（OH-）＞c（H+）、c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸氫根離子的水解，則c（OH-）＞c（H2CO3），溶液中粒子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-），
答：NaHCO3溶液中的粒子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較的方法，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確判斷溶液中離子濃度大小的常用方法，注意電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程屬于氮的固定的是（　�。�
A、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>
B、氨氣和硝酸合成硝酸銨
C、二氧化氮制備硝酸
D、從空氣中分離出氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2006年8月末，甘肅省徽縣水陽鄉(xiāng)有373名兒童被診斷為重度鉛中毒．國家環(huán)�？偩峙沙鰧＜艺{(diào)查認(rèn)為，水陽鄉(xiāng)的一家鉛錠冶煉廠是“罪魁禍?zhǔn)住保撱U錠冶煉廠主要采用火法冶煉鉛，其主要過程是先在空氣中煅燒方鉛礦（主要成分為PbS）制氧化鉛（PbO），再用CO還原氧化鉛，致使排出的煙氣造成周邊土地已全部被鉛污染，雨水酸度增加形成酸雨．
（1）寫出火法煉鉛有關(guān)的化學(xué)方程式
 
；
 
．
（2）為了防止酸雨的形成，將排出的煙氣回收利用制硫酸．若煅燒50t含47.8%PbS的方鉛礦，在煙氣回收過程中硫的損失率為2%，計(jì)算可制得98%的濃硫酸的質(zhì)量．試寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C0.5211
（2）在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（3）如圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
 
．（寫出兩種）
Ⅱ、工業(yè)上處理含Cr2O
 
2-
7
的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答：
（1）電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽極
 
，陰極
 
．
（2）Cr2O
 
2-
7
轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為
 
時(shí)才能使c（Cr3+）降至10-5 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種單質(zhì)，X為金屬單質(zhì)，Y、Z為非金屬單質(zhì)，Y、Z通常情況下為氣態(tài)，Y、Z一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水可得無色溶液E，E能使紫色石蕊試液變紅，X與E反應(yīng)可生成Z和另一產(chǎn)物w，X、Y反應(yīng)的產(chǎn)物F溶于水為棕黃色溶液，將Y通入w溶液也可得到F的溶液．
（1）Z的化學(xué)式是
 
．
A、O2  B、H2  C、Cl2   D、N2
（2）w的名稱是
 
．
A、氯化鐵     B、鹽酸        C、氯化亞鐵    D、鐵
（3）棕黃色溶液F是
 

A、氯化鐵溶液 B、氯化亞鐵溶液  C、鹽酸        D、氯水
（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可產(chǎn)生沉淀，此沉淀在空氣中發(fā)生變化，現(xiàn)象是
 

A、紅色→灰綠色→紅褐色  B、紅褐色→白色→灰綠色  C、紅色→紅褐色→灰綠色  D、白色→灰綠色→紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（2）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為
 
．
（3）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="s26uy66" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）；SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為
 
；據(jù)最新資料顯示，Cu單質(zhì)的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方最密堆積和面心立方堆積存在時(shí)，其單質(zhì)的密度之比為
 
．
（5）鉈（Tl）與鎵同主族，鉈與鈉形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)化學(xué)式為
 
；若忽略Tl，則Na離子的空間結(jié)構(gòu)跟哪種常見物質(zhì)
 
的晶體結(jié)構(gòu)一樣；已知該晶體是立方晶系，Na、Tl最近距離為a pm，寫出該晶體密度的計(jì)算式
 
．（已知阿佛加德羅常數(shù)：NAmol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為什么Ag能置換H2S（aq）中氫，而不能置換HCl（aq）中氫？（寫出反應(yīng)方程式及原因）
 
．
（2）廢氣中的H2S經(jīng)ZnO可被除去，其反應(yīng)方程式是：
 
．
（3）表中列出由單質(zhì)形成化合物時(shí)釋放的能量（△H1為負(fù)值表示釋放能）（298K）
H2O（g）H2S （g）ZnO（s）ZnS（s）
△H1/kJ/mol-242-20-348-189
請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出兩個(gè)反應(yīng)方程式并計(jì)算出△H1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于溶液的是
 
，屬于濁液的是
 
，屬于膠體的是
 

A、將少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物    B、液氮   C、碘酒     D、煮沸的FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把1mol甲烷和4mol氯氣組成的混合氣體充入到大試管中將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處，一段時(shí)間后，推測(cè)可能觀察到的現(xiàn)象（　�。�
①黃綠色逐漸消失�、谠嚬鼙谏嫌杏椭椤、墼嚬軆�(nèi)水面上升�、芩蹆�(nèi)有少量晶體析出．
A、只有①③B、只有①②③
C、只有①③④D、①②③④

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