Question

某研究性小組用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋（指示劑為酚酞）．
請回答：
（1）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為20，此時滴定管中液體的體積

 

mL．
（2）滴定過程中，眼睛始終注視滴定管滴速和

 

，判斷到達滴定終點的實驗現象是

 

．
（3）同學們進行了三次實驗，每次取白醋20.00mL，實驗結果記錄如表：

滴定	標準NaOH溶液體積/mL
次數	滴定前讀數/mL	滴定后讀數/mL
第一次	0.02	25.00
第二次	0.01	25.03
第三次	0.03	26.35

請計算白醋的物質的量濃度為

 

（保留兩位有效數字）．
（4）操作時用白醋潤洗錐形瓶，對滴定結果產生的影響是

 

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”下同）．
（5）若滴定終點時測得pH=7．下列離子濃度的比較正確的是

 

．
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）          B．c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）           D．不能確定．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.1mL，A處的刻度 20，據此確定B的刻度，注意滴定管的上面數值小，下面數值大；
（2）滴定時，眼睛始終注視滴定管滴速和錐形瓶中溶液顏色的變化；滴定終點時溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；
（3）先根據數據的有效性，然后求出平均消耗V（NaOH），接著根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

來計算；
（4）根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差；
（5）在滴定過程中，溶液中離子電荷守恒．

解答： 解：（1）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為20，A和B之間是5個小格，所以相差0.50mL，則液面讀數為20.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方還有液體，所以實際溶液的液體大于29.60mL，
故答案為：大于29.60；
（2）滴定過程中，眼睛始終注視滴定管滴速和錐形瓶中溶液顏色的變化；根據滴定終點，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色，停止滴定；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；滴入最后一滴，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色；
（3）三次滴定消耗的體積為：24.98mL，25.02mL，26.32mL，第三組數據無效，則平均消耗V（NaOH）=25.00mL，c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

=

0.20mol/L×25.00mL

20.00ml

=0.25 mol/L；
故答案為：0.25 mol/L；
（4）操作時用白醋潤洗錐形瓶，待測液的物質的量偏大，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大；
故答案為：偏大；
（5）在滴定過程中，溶液中離子電荷守恒，關系式為c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若滴定終點時測得pH=7，即c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故選C．

點評：本題主要考查了滴定操作，誤差分析以及化學計算，難度不大，在進行誤差分析時根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析．