14．下列實驗操作或方案正確的是（　�。�
A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶
B．用圖1所示裝置可從KI和I2的固體混合物中回收I2
C．用圖2所示裝置蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4•7H2O
D．用圖3所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

分析 A．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子，二氧化碳不反應，濃硫酸具有吸水性；
B．碘易升華，KI加熱不反應，但無法回收碘；
C．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子；
D．NaOH和氯氣、HCl都反應．

解答 解：A．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子，二氧化碳不反應，濃硫酸具有吸水性，所以該實驗能得到干燥純凈的二氧化碳，能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；
B．KI加熱不反應，易升華生成碘蒸氣，但該裝置無法回收碘，故B錯誤；
C．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，且FeSO4•7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4•7H2O，故C錯誤；
D．NaOH和氯氣、HCl都反應，應該用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及除雜、物質(zhì)制備、物質(zhì)分離和提純等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關鍵，注意除雜時要防止引進新的雜質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．小明和同班同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
（1）他們將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢；鋁與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．
（2）他們向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）他們利用右圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
①儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
②若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某廠利用一批回收的廢料制造膽礬（CuSO4•5H2O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為MgO、Cr2O3、FeO、SiO2，工藝流程為：

提示：25℃時，部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀（離子濃度小于等于10-5mol•L-1）時溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH2.96.79.49.7
回答下列問題：
（1）25℃時，Ksp[Fe（OH）3]的數(shù)值為10-38.3
（2）步驟①中Cr2O3能與堿反應，該反應的離子方程式為Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H20
步驟④中與H2O2反應的物質(zhì)和離子是Cu、Fe2+
步驟⑤中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是bc（填序號）
a．NaOH b．CuO c．Cu（OH）2
（3）操作⑧的分離方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，這樣得到的膽礬晶體中除銅元素外還含有一種金屬元素，這種金屬元素的氧化物的電子式為．
（4）步驟⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以將乙醇氧化為乙酸，本身還原為Cr3+，該反應可用于檢測司機是否酒駕，相應的化學方程式為3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+11H2O+2Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均是天然高分子化合物
B．銅礦石在細菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個過程叫生物煉銅
C．氟氯烴的肆意排放會加速臭氧層的破壞，使大氣層中的紫外線增強
D．凱庫勒的“基團理論”盡管存在缺陷，但仍對有機化學的發(fā)展起到了巨大的推動作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0．l000mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表，下列判斷不正確的是（　　）
數(shù)據(jù)
編號		滴入NaOH（aq）的體積/mL溶液的pH
HXHY
①031
②a7x
③20.00＞7y
A．由表中數(shù)據(jù)可估算出HX的電離常數(shù)Ka（HX）≈10-5
B．向上述實驗③HX反應后的溶液中加入實驗①中的HY溶液前后，水的電離程度增大
C．表中x＜7，y=7
D．上述向HX中加amLNaOH時，溶液中c（Na+）=c（X-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途．請回答：
（1）銅元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，其原子基態(tài)價層電子排布式為3d104s1．
（2）Cu2O的熔點比Cu2S的高，原因為Cu2O與Cu2S相比較，其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同，但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑，Cu2O的晶格能更大（或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵），所以Cu2O的熔點比Cu2S的高．
（3）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；
兩者相比較沸點較高的為CO（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵．
（4）已知AlCl3•NH3有配位鍵．在AlCl3•NH3中，提供空軌道的原子是Al；在NH4+中N原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖乙所示．則晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積．已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}f2utqag^{3}}$g/cm3（表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點，特別適合于固定式大規(guī)模儲能應用的需求．一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為：NaTi2（PO4）3+2Na2NiFeⅡ （CN）6$?_{充電}^{放電}$Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeⅢ（CN）6（注：其中P的化合價為+5，F(xiàn)e的上標II、III代表其價態(tài)）．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時NaTi2（PO4）3在正極發(fā)生還原反應
B．充電過程中陽極反應式為：2NaNiFeⅢ（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeⅡ （CN）6
C．放電時負極材料中的Na+脫離電極進入溶液，同時溶液中的Na+嵌入到正極材料中
D．該電池在較長時間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖1是某研究性學習小組設計制取氯氣，并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實驗開始時先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈．Cl2 通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞（如圖2），振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖2所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是上層液（同上）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的藥物．如圖所示的為其多條合成路線中的一條（反應試劑和反應條件均未標出）

已知：，完成下列填空：
（1）寫出反應①所用試劑和反應條件HNO3，濃硫酸、加熱反應⑥的化學反應方程式2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O．
（2）寫出反應類型．反應③還原反應反應⑤取代反應．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式．A B．
（4）反應⑥中除加入反應試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和反應生成的鹽酸，同時防止鹽酸和氨基發(fā)生反應．
（5）寫出兩種C的能發(fā)生水解反應，且只含3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
（6）反應②，反應③的順序不能顛倒，其原因是氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時也會將氨基氧化．

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