2．某芳香烴的分子式為C9H10且分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，該芳香烴共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 苯的同系物的通式為CnH2n-6，C9H10的組成比苯的同系物少2個H，不含有其它環(huán)則說明該有機物側(cè)鏈含有1個碳碳雙鍵，且側(cè)鏈應(yīng)該含有3個C，側(cè)鏈可能情況有：①1個-CH2-CH=CH2、②1個-CH=CHCH3、③-C（CH3）=CH2、④1個-CH3和-CH=CH2，前3種不存在同分異構(gòu)體，④存在鄰、間、對3種同分異構(gòu)體，據(jù)此進行解答．

解答 解：芳香烴的分子式為C9H10比苯的同系物的通式CnH2n-6少2個H，不含有其它環(huán)則說明該有機物側(cè)鏈含有1個碳碳雙鍵；該有機物側(cè)鏈總共含有9-6=3個C，側(cè)鏈可能的組成情況有：①1個-CH2-CH=CH2、②1個-CH=CHCH3、③-C（CH3）=CH2、④1個-CH3和-CH=CH2，其中取代基為①②③時，該有機物各只有一種結(jié)構(gòu)，當取代基為③時含有鄰、間、對3種同分異構(gòu)體，所以該有機物總含有6種同分異構(gòu)體，
故選C．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法，正確分析該有機物苯環(huán)側(cè)鏈的取代基組成情況為解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%
BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿
CC原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
DD元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體
EE的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素第一電離能的大小I1（B）＞I1（Y）．
（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d 64s2．
（3）B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性強（填“強”或“弱”）．
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間存在氫鍵．
（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：．寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)出現(xiàn)黃色渾濁的離子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點時：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．b點時：c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．d點時，溶液中存在電離平衡：H2CO3?2H++CO32-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）大小順序為：b＜c＜d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．由1-氯丙烷合成少量的2-丙醇，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（　�。�
A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．利用反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H，可減少CO2排放，并合成清潔能源．
500℃時，在容積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，測得t=5min時，反應(yīng)達到平衡，此時n（CO2）=0.5mol．
①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.45mol/（L•min）；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
②若將上述平衡體系的溫度升高至800℃達到新平衡，平衡常數(shù)K為5.0，該反應(yīng)的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
③已知上數(shù)條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，如果將恒容條件改成恒壓條件，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為b．則a＜（填“＞”、“＜”或“=”）b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．油脂既是重要食物，又是重要化工原料，油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和碳碳雙鍵有關(guān)的是（　�。�
A．油脂在體內(nèi)完全氧化時，提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍
B．利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
C．植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可以制造植物奶油（人造奶油）
D．天然油脂沒有固定的熔沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某有機物由碳、氫、氧三種元素組成，它們的質(zhì)量比是6：1：8，在同溫同壓下，有機物蒸氣對氫氣的相對密度是30．在這有機物中加入金屬鈉，有氫氣生成．試寫出這有機物的同系物中最簡單物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．消除大氣污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）═N2 （g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1248kJ•mol-1．
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，首先是Fe3+被還原成Fe2+，接著Fe2+再被氧化成Fe3+．后一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol•L-1

時間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的平均反 應(yīng)速率為0.009mol•L-1•min-1．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
④請在圖中畫出30min至40min的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
A足球烯（C60）在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 C60易溶于非極性溶劑苯而難溶于乙醇，符合相似相溶原理
BFe3+可用SCN-檢驗 生成了Fe（SCN）3紅色沉淀
C Cu（OH）2可溶于氨水可生成深藍色溶液[Cu（H2O）4]SO4
DHF的沸點高于HClHF的鍵長比HCl短
A．AB．BC．CD．D

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