Question

4．（1）等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比是42：53．等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸反應(yīng)時，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是2：1，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量比是1：1．
（2）NO₂的相對分子質(zhì)量為a，NO的相對分子質(zhì)量為b，則N₂O的摩爾質(zhì)量為（用a、b表示）（3b-a）g/mol．

Answer 1

分析 （1）Na₂CO₃、NaHCO₃與過量鹽酸反應(yīng)方程式分別為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O  NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃，二者物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比=84g/mol：106g/mol=42：53，分別與過量的鹽酸反應(yīng)時，根據(jù)C原子守恒計算生成CO₂的物質(zhì)的量之比；
等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃與過量的鹽酸反應(yīng)時，根據(jù)方程式計算消耗的HCl的物質(zhì)的量之比；
根據(jù)C原子守恒計算生成CO₂的物質(zhì)的量之比；
（2）設(shè)出N的相對分子質(zhì)量和O的相對分子質(zhì)量，表示出NO₂和NO的相對分子質(zhì)量，兩式聯(lián)立即可解得．

解答 解：（1）Na₂CO₃、NaHCO₃與過量鹽酸反應(yīng)方程式分別為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O  NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃，二者物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比=84g/mol：106g/mol=42：53，分別與過量的鹽酸反應(yīng)時，根據(jù)C原子守恒得生成CO₂的物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量之比=42：53；
等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃與過量的鹽酸反應(yīng)時，根據(jù)方程式知消耗的HCl的物質(zhì)的量之比=2：1；
根據(jù)C原子守恒知生成CO₂的物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量之比=1：1，
故答案為：42：53；2：1；1：1；
（2）設(shè)N的相對分子質(zhì)量為x，O的相對分子質(zhì)量為y，根據(jù)NO₂的相對分子質(zhì)量為a，則有：x+2y=a  ①，NO的相對分子質(zhì)量為b，則有：x+y=b  ②，解①②得x=2b-a，y=a-b，故N₂O的相對分子質(zhì)量為2×（2b-a）+（a-b）=3b-a，故N₂O的摩爾質(zhì)量為（3b-a）g/mol，
故答案為：（3b-a）g/mol；

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，物質(zhì)的量的有關(guān)計算，側(cè)重考查分析計算能力，利用原子守恒、方程式中各個物理量關(guān)系解答，難度中等，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點．