已知NH4Cl的溶解度是：90℃為70g，60℃為55g，40℃為45g．將90℃，340g NH4Cl飽和溶液蒸發(fā)掉50 g水后，再降至60℃，則析出NH4Cl為( )


  1. A.
    70g
  2. B.
    60g
  3. C.
    57.5g
  4. D.
    45.5g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學(xué)的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①
NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①NH4++OH-?NH3?H2O…②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3?H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是
B
B
（填寫編號(hào)）．
A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3?H2O
（2）請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由
醋酸銨溶液顯中性
醋酸銨溶液顯中性

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的濁液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁溶解的離子方程式
2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氨水的電離度與醋酸的電離度（即電離程度大小）在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是

Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-                                                   ①

+H2ONH3·H2O+H+                                                ②

H++OH-H2O                                                                     ③

由于水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學(xué)的解釋是

Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-                                                 ①

+OH-NH3·H2O                                                    ②

由于NH4Cl電離出的與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_________（填寫編號(hào)）。

A.NH4NO3             B.CH3COONH4             C.Na2CO3           D.NH3·H2O

（2）你說明丙同學(xué)做出該選擇的理由：______________________________。

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_____________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①

NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③

由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……②

由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是       （填寫編號(hào)）。

A.NH4NO3     B.CH3COONH4        C.Na2CO3        D.NH3·H2O

（2）請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由                                         。

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號(hào)）
①化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
（2）根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
①若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
②平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ；
③若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為          
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號(hào))。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
（2）下列敘述不正確的是       （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省濟(jì)寧市梁山二中高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①
NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③
由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……②
由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是      （填寫編號(hào)）。

A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O
（2）請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由                                         。
（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理      （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                  。

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