【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題：

X

Y



Z

W

（1）元素Z位于周期表中的位置 。

（2）實驗室制取X元素的氫化物的化學方程式為 。

（3）W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性大小順序 （用化學式表示）。

（4）將W的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）Z和X形成的一種化合物相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70％。該化合物的化學式為 。

【答案】（每小題2分，共10分）（1）第三周期第ⅥA族（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）HClO4＞H2SO4（4）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-（5）S4N4

【解析】

試題因為是短周期元素，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，推出Z：S，則Y：O，X：N，W：Cl，（1）S是16號元素，位于第三周期第ⅥA族；（2）X的氫化物是NH3，實驗室制取NH3，用Ca(OH)2和NH4Cl固體并加熱制備，Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（3）比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱時，比較兩者的非金屬性，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，即HClO4>H2SO4；（4）Fe2＋的還原性強于Br－，氯氣顯氧化Fe2＋，然后再氧化Br－，其離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++2Br-+ 2Cl2＝2Fe3++ Br2+ 4Cl-；（5）Z的質(zhì)量分數(shù)為70%，即S的質(zhì)量分數(shù)為70%，則N的質(zhì)量分數(shù)為30%，n(S)：n(N)=70%/32：30%/14=1：1，設(shè)該物質(zhì)為(SN)n，根據(jù)分子量的范圍有170<46n<190，推出3.7<n<4.1，即n=4，化學式為S4N4。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列有關(guān)比較正確的是

A. N、O、F最高價依次升高 B. Al3+、K+、F－ 微粒半徑依次增大

C. 單質(zhì)的熔點：Cl2>Br2>I2 D. 堿性：CsOH>KOH>NaOH

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【題目】過氧乙酸是人們常用的一種滅菌消毒劑。

（1）已知過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，其中的“一O—O—”稱為過氧基，過氧乙酸可視為由過氧基取代乙酸分子中羥基上的氧原子而得到的產(chǎn)物。試寫出過氧乙酸的結(jié)構(gòu)式___________；

（2）過氧乙酸不穩(wěn)定，在受熱、光照等條件下，可發(fā)生分解，放出氧氣，易引發(fā)火災(zāi)或爆炸事故，為防止分解，過氧乙酸應(yīng)放置在___________處貯藏；

（3）過氧乙酸是一種強氧化劑，它可與乙烯反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷()和乙酸，環(huán)氧乙烷經(jīng)水解可得一種重要的化工原料乙二醇，試分別寫出上述兩步反應(yīng)的化學方程式：

①_____________________________________________________________________；

②_____________________________________________________________________。

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【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3雜質(zhì))生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7)的工藝流程如下:

(1)上述四個步驟中，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________(填序號)，被氧化的元素是______(寫元素符號)。

(2)濾渣1的主要成分是________(寫化學式)，寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

(3)操作1包括______、________、過濾、洗滌、干燥。

(4)向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氨氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色Na2CrO4溶液，寫出該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式______________。

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【題目】請認真閱讀下列三個反應(yīng)：

①

②（－NH2易被NaClO氧化）

③2

利用這些反應(yīng)，按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。（試劑和條件已略去）

ABCD

請寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。

A：_____________________________________；

B：_____________________________________；

C：_____________________________________；

D：_____________________________________。

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【題目】電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是（ ）。

A.Cu和Cl2B.H2和Cl2C.H2和O2 D.Cu和O2

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【題目】將1gH2和4gO2混合點燃，充分反應(yīng)，放出71.45kJ熱量，同樣條件下1molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是

A.71.45kJB.142.9kJC.571.6kJD.285.8kJ

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【題目】(1) 指出下列元素在周期表中的位置：硅在第_____周期第______族；氟在第_____周期第______族。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：

氮氣________;氯化鎂_________;二氧化碳_______;氟化氫______

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【題目】某多肽在小腸液的作用下完全水解得到甘氨酸H2NCH2COOH（相對分子質(zhì)量為75）、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH（相對分子質(zhì)量為89）、半胱氨酸HSCH2CH（NH2）COOH（相對分子質(zhì)量為121）三種氨基酸。現(xiàn)稱取該多肽830 g，完全水解后共得到1010 g氨基酸，經(jīng)分析該氨基酸混合物的平均相對分子質(zhì)量為100，1 mol多肽含硫原子50 mol。問：

（1）若使上述氨基酸中的氮全部轉(zhuǎn)化為銨鹽，并加堿中和，全部蒸出氨氣，可得氨氣多少克_____？

（2）一分子此多肽完全水解生成多少個氨基酸_____？

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