科目：高中化學 來源： 題型：
某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）X的轉(zhuǎn)化率是
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程為 ；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= ，
（4）當反應進行到第 min，該反應達到平衡。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W，Y、Z為同周期元素)。
| 元素代號 | X | W | Y | Z | Q |
| 原子半徑(×10－12 m) | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
| 主要化合價 | ＋1 | －1 | －2 | ＋5、－3 | ＋1 |
下列說法正確的是( )
A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
B．Z與X之間形成的化合物具有還原性
C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體
D．Y與W形成的化合物，Y顯負價
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
| 元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
| A | 雷雨天大氣中會有A的一種單質(zhì)生成 |
| B | B離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
| C | C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
| D | D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒 |
| E | E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 |
| F | F的簡單氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 |
(1)A與C以原子個數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為_______，將0.6 mol該化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的離子方程式為________________、________________。
(2)F的簡單氫化物是由________________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的________________(填“極性”或“非極性”)分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式：________________。
(3)如圖實驗可用于證明D、E的非金屬性的強弱。
①溶液a和b分別為________________、________________(寫化學式)。
②溶液a與固體a反應的離子方程式為________________。
③非金屬性D________________E(填“>”或“<”)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是：( )
A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高價氧化物為RO3
C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是
A．鋁片與稀鹽酸反應 B．甲烷在氧氣中燃燒
C．灼熱的炭與二氧化碳反應 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定量的密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H2
2NH3(g)。已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
A．N2為0.2 mol/L，H2為0.6 mol/L B．N2為0.15 mol/L
C．N2、H2均為0.18 mol/L D．NH3為0.4 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。實驗所用儀器如下：
（1）寫出發(fā)生裝置中進行反應的化學方程式： ；
（2）上述儀器的連接順序是（填接口字母）：E接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（3）實驗前，應該進行的一項操作是 。
（4）飽和食鹽水的作用是 。
（5）若實驗中得到標況下11.2L氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。
（6）下列試劑中，可以用來吸收殘余氯氣的是 。
A.飽和食鹽水 B.氫氧化鈉溶液 C.碳酸鈉溶液 D.濃硫酸
（7）工業(yè)上制取氯氣的離子方程式為 。
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