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7．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的有關說法正確的是（　　）
A．是純凈物B．所得物質一定為懸濁液或乳濁液
C．能通過過濾的方法得到納米材料D．有丁達爾現象

分析 由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中形成膠體，根據膠體的性質分析．

解答 解：A．將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系為純凈物，故A錯誤；
B．由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，不是懸濁液或乳濁液，故B錯誤；
C．該混合物屬于膠體，膠體能透過濾紙，無法用過濾分離，故C錯誤；
D．該混合物屬于膠體，膠體具有丁達爾現象，故D正確．
故選D．

點評 本題考查分散系的判斷及膠體的性質，明確納米材料的直徑是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知有機物X的結構簡式如下，下列關于它的說法正確的是（　�。�
A．X的一個分子中有32個氫原子B．X的一個分子中含有三個
C．X是一種醇D．X不能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．改變下列條件，一定不能使化學平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．溫度B．催化劑C．反應物濃度D．壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用仍是當前的重要研究內容之一．化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）升高溫度，正反應速率（V正）增大（填“增大”、“減小”或“不變”），化學平衡逆向（正向或逆向）移動．
（2）溫度為T℃時，將5a mol H2和2a mol N2放入0.5L密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡，測得N2的轉化率為50%，則以H2表示的反應速率為0.6amol/（L•min）；反應的平衡常數為$\frac{1}{{8{a^2}}}$
（3）一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是C
A．υ正（N2）=υ逆（NH3）  
B．各物質的物質的量相等
C．混合氣體的物質的量不再變化   
D．混合氣體的密度不再變化
（4）圖表示合成氨反應在某一時間段中反應速率υ與反應過程時間t的關系圖．由圖判斷，NH3的百分含量最高的一段時間是t2～t3；圖中t3時改變的條件可能是C．
A．加了催化劑       B．擴大容器的體積         C．升高溫度       D．增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在標準狀況下，0.44g某氣體的體積為224mL，則該氣體的相對分子質量是（　�。�
A．2B．88C．44D．0.044

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．根據物質性質的不同對它們進行分類：①NaCl；②豆?jié){；③SO2；④Cu（NO3）2溶液；⑤H2SO4；⑥乙醇；⑦KOH；⑧Fe（OH）3膠體．（填序號）
混合物②④⑧；膠體②⑧；化合物①③⑤⑥⑦；電解質①⑤⑦；非電解質③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在化學實驗操作中必須注意安全操作，下列操作或事故處理正確的是（　�。�
①在點燃易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸液
④給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一
⑤點燃盛滿酒精的酒精燈．
A．僅①②B．僅①②③C．僅①②④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、HCO3-．將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①C溶液滴入另外三種溶液中，均無明顯現象；
②D和B反應生成的氣體能被A吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收．
試回答下列問題：
（1）D的化學式是NH4HCO3，判斷理由是D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與HCO3-、OH-與NH4+能反應生成氣體，D只能為NH4HCO3．
（2）寫出其余幾種物質的化學式：AH2SO4，BBa（OH）2，CNaNO3．
（3）寫出實驗②中有關反應的離子方程式HCO3-+H+=CO2+H2O、CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-．
（4）寫出實驗③中有關反應的離子方程式：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3↑+2H2O+BaCO3↓，NH3+H+═NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上利用某地磷礦（主要成分是磷酸鈣，質量分數為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷雜質）制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生產流程如下：

請分析并回答下列問題：
（1）窯氣（SO2）進入接觸室前需要凈化的目的是防止接觸室中的催化劑中毒；
（2）實驗室完成操作b的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾、洗滌和干燥等；
（3）如圖1表示接觸室和吸收塔的內部構造．吸收塔內安裝有許多瓷環(huán)作用是增大SO3與吸收劑的接觸面積，使SO3充分吸收；

（4）接觸室中進行學反應是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-296.4kJ/mol．接觸室內安裝熱交換器的目的是預熱進入接觸室的反應混合氣體，及時將反應放出的熱量吸收，防止接觸室溫度偏高．圖1表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖象，圖2表示SO2的轉化率a（SO2）隨溫度T及壓強P的變化圖象．你認為接觸室中最合適的溫度和壓強是400℃～500℃、101KPa．

（5）硫酸廠的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸廠尾氣中SO2含量的試劑是BD（填字母代號）：
A．NaOH溶液、酚酞試液                B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．氨水、酚酞試液                      D．碘水、淀粉溶液
（6）在述生產過程中循環(huán)利用的物質有H2SO4、SO2（填化學式）；
（7）磷銨是一種常用復合肥，經分析其中氮與磷原子數之比為3：2，在生產過程中平均有7%的磷元素損失，該廠日均生產74.1噸磷銨，要維持正常生產，每天需運入這種磷礦至少125噸．

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