AX(g)+2X2(g)AX5(g)在容積為10L恒定不變的密閉容器中進行。起始時AX和X2均為1.3mol，分三組進行實驗，每組只改變一個條件且改變條件均不同。反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。（計算結果均保留兩位有效數(shù)字）

（1）計算實驗1反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=________________。

（2）圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為______（填實驗序號）；

與實驗1相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：2____________，3_________。

（3）用p1表示開始時總壓強，p2表示平衡時總壓強，α表示AX的平衡轉化率，則α的表達式為____________；實驗1和2的平衡轉化率：α1為___________，α2為_________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽馬鞍山、淮北、銅陵四校高三上第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

在無機化工中，硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是制取其它鐵系化合物的原料，如制取氧化伯系顏料、磁性材料和黃血鹽等。某化學興趣小組設計如下實驗方案，探究(NH4)2Fe(SO4)2完全分解的產物。

已知：①隔絕空氣受熱完全分解是氧化還原反應。

②98%濃硫酸能順利吸收SO3。

Ⅰ．甲同學根據(jù)以下流程探究分解的部分產物，試回答下列問題：

（1）B裝置預期的現(xiàn)象是_____；C裝置的作用可能是______，D裝置可以檢驗分解產物中是否含有_____。

（2）加熱前先通一會兒N2，再關閉氣閥，其目的是_______。

Ⅱ．乙同學猜想(NH4)2Fe(SO4)2分解時可能生成了SO3，為了驗證他的猜想，小組同學又提供了如右圖裝置，試回答下列問題：

（3）不能選擇E和F裝置的原因是________。

（4）加熱裝置A與G、H連接并進行實驗，請你提出需要改進的方案________。

（5）已知飽和SO2水溶液中c(SO32-)=6.0×10-8mol•L-1，Ksp(BaSO3)=5.4×10-7。通過計算判斷在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量純凈的SO2能否生成BaSO3沉淀？

（6）當G中出現(xiàn)大量白色沉淀時，并不能說明A中生成了SO3，理由是_______；為了進一步證明是否有SO3生成，請你補充實驗方案（不要求寫具體的操作過程）_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（ ）

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高二上期中文化學卷（解析版） 題型：選擇題

果汁是人們喜愛的飲料，由于其中含有Fe2+，在榨取后不久往往會變?yōu)樽攸S色，生產上常在其中加入維生素C以防止其變色，這是利用了維生素C的

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下。下列有關說法不正確的是（ ）

A．制取玻璃的同時產生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產物為CO

D．生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應

C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

B．黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：

CO（g）+ H2O（g） CO2 (g)+ H2（g）

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）:

反應時間/min

n（CO）/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A．反應在t1min內的平均速率為

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時n(CO2)＝ 0.40mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時H2O轉化率增大

D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期二次質檢化學試卷（解析版） 題型：推斷題

短周期主族元素X、Y、Z、M、N，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題

（1）寫出Z與N形成化合物的電子式____ _。

（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式__ __(分解反應)。

（3）下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：___ _ _。

（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比為1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為____，B的化學式為_______。A、B之間反應的離子方程式為 。A中存在的化學鍵類型為： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是( )

物質

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L－1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L－1

0.1

0.1

0.4

0.6

A．反應達到平衡時，X的轉化率為80%

B．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是 ( )

A．標準狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4

B．常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)等于1.5NA

C．同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度

D．同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7:11

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