現(xiàn)有CH4和O2兩種氣體，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比是
 
，若各取16g，則物質(zhì)的量依次
 
、
 
，由此可見(jiàn)，當(dāng)兩種氣體的質(zhì)量相同時(shí)，它們的分子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量成
 
（正、反）比．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：相對(duì)分子量之比為16：32；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比等于相對(duì)分子量之比；根據(jù)公式n=
m
M
；當(dāng)兩種氣體的質(zhì)量相同時(shí)，它們的分子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量成反比．
解答： 解：相對(duì)分子量之比為16：32=1：2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比等于1：2；根據(jù)公式各16g，CH4和O2兩種氣體，n（CH4）=
m
M
=
16g
16g/mol
=1mol，n（O2）=
m
M
=
16g
32g/mol
=0.5mol；當(dāng)兩種氣體的質(zhì)量相同時(shí)，它們的分子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量成反比，
故答案為：1：2；1：2；1mol、0.5mol；反．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式列式解答該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、常溫下HNO2溶液的pH小于7
B、用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C、HNO2和NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)
D、用1L0.1 mol/L HNO2溶液和2L0.1mol/LNaOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，后者燈泡更亮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：

（1）若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是
 
；
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作是
 
；
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為
 
；
（3）若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來(lái)制備高效凈水劑Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）將某份X、Y合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2，則樣品中X、Y物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe的氧化物和SiO2，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如圖1：

試回答下列問(wèn)題：
（1）B物質(zhì)的化學(xué)式是
 
在未加入H2O2的溶液中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若檢驗(yàn)該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是
 
（填代號(hào)）．
A．KMnO4溶液      B．Fe粉     C． Na2CO3溶液      D． KSCN溶液
（2）向溶液A加入H2O2的作用是
 
劑（填氧化或還原），離子反應(yīng)方程式為
 
，選用H2O2而不用Cl2的原因是
 
．
（3）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過(guò)
 
，過(guò)濾等操作．除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還需用到另一玻璃儀器是
 
．
（4）制備CaCO3時(shí)，先通入
 
（填NH3或CO2），若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，可選用圖2裝置中的
 
（填代號(hào)）裝置吸收氨氣．（燒杯中的液體都為水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列各題
①在相同的溫度與壓強(qiáng)下，現(xiàn)有相同質(zhì)量的①O2   ②N2   ③H2   ④CO2，此四種氣體占有的體積由大到小的順序是：
 

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2 的物質(zhì)的量是
 
，24g氧氣的體積為
 
．
③標(biāo)況下，8.5克某氣體占有的體積為5.6L，則該氣體的摩爾質(zhì)量是
 
，相對(duì)分子質(zhì)量為
 

④0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+的質(zhì)量是
 
，SO42-的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應(yīng)制得：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S；③2H2S+SO2=3S↓+2H2O；④Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3?5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖2安裝好裝置．請(qǐng)問(wèn)：
儀器2的名稱為
 
，裝置6中可放入
 
．
A．BaCl2溶液     B．濃H2SO4    C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液
Ⅱ分離Na2S2O3?5H2O并標(biāo)定溶液的濃度，如圖3：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為
 
，操作②是
 
、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用
 
（填試劑）作洗滌劑．
（2）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-．分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�
A、Ba2+
B、NH4+
C、K+
D、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CO2、SO3都是極性分子
B、KF是離子化合物，HF為共價(jià)化合物
C、在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D、PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氮?dú)獾哪栙|(zhì)量等于NA個(gè)N2分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和
B、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
C、NA個(gè)氮?dú)夥肿优cNA個(gè)一氧化碳分子的質(zhì)量比是1：1
D、1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NA　

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