Question

2．下列說法正確的是（　�。�

• A． a克CH₄在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物全部跟足量的過氧化鈉完全反應，反應后固體質量恰好也增加a克
• B． 將等物質的量的Na₂O和Na₂O₂分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數(shù)相等
• C． 1mol Na₂O₂與2mol NaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是Na₂CO₃
• D． 向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe²⁺

Answer 1

分析 A．有機物在足量氧氣中燃燒生成CO₂和H₂O，與Na₂O₂發(fā)生反應：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，對生成物變式：Na₂CO₃～Na₂O₂•CO，2NaOH～Na₂O₂•H₂，固體增加的質量相當于CO和H₂的質量；
B．Na₂O和Na₂O₂物質的量相等且由方程式易知，Na₂O₂放在溶液中增加的質量為Na₂O₂中的Na₂O部分，由此可知兩溶液的質量相同；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應；
D．Fe³⁺與KSCN溶液變血紅色．

解答 解：A．有機物在足量氧氣中燃燒生成CO₂和H₂O，與Na₂O₂發(fā)生反應：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，對生成物變式：Na₂CO₃～Na₂O₂•CO，2NaOH～Na₂O₂•H₂，固體增加的質量相當于CO和H₂的質量，故固體增加質量大于ag，故A錯誤；
B．反應方程式為：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
設物質的量都為1mol，則Na₂O+H₂O=2NaOH△m
                                   1mol    2mol                    62g
                                  2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑△m
                                   1mol      2mol                           62g
由方程式可知，生成溶質的物質的量相等，則溶質的質量相等，反應后兩溶液的質量相等，則兩溶液溶質質量分數(shù)相等，故B正確；
C．由方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知2mol NaHCO₃分解得到Na₂CO₃、CO₂和H₂O各1mol，還會發(fā)生反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應，Na₂O₂只有1mol，恰好和CO₂反應生成1molNa₂CO₃和O₂，氣體排出后，只剩余Na₂CO₃，故C正確；
D．Fe³⁺與KSCN溶液變血紅色，故原溶液中可能有Fe³⁺，故D錯誤．
故選：BC

點評 本題選擇題難度中等，會寫方程式是分析選項的關鍵，并且知道Fe³⁺與KSCN溶液變血紅色的特殊現(xiàn)象．