下列物質(zhì)中,能使鐵溶解,又不能生成沉淀和氣體的是( 。
A、稀H2SO4
B、濃H2SO4
C、AgNO3溶液
D、Fe2(SO43
考點(diǎn):鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;
B.鐵與濃硫酸在室溫下發(fā)生鈍化,在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫氣體;
C.鐵與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵;
D.鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵.
解答: 解:A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)生成氣體,不符合題意,故A錯(cuò)誤;
B.鐵與濃硫酸在室溫下發(fā)生鈍化,不再反應(yīng),在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫氣體,生成氣體,不符合題意,故B錯(cuò)誤;
C.鐵與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵,生成銀沉淀,不符合題意,故C錯(cuò)誤;
D.鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,能使鐵溶解,又不能生成沉淀和氣體,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素化合物知識(shí),側(cè)重于鐵的性質(zhì)的考查,題目難度不大,特別要注意的是濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)的條件.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(雙選)銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌,對(duì)于輕微腐蝕含有硫化銀的銀器,可將其和鋁片一起接觸浸泡在NaOH溶液中,經(jīng)一定時(shí)間污跡消失,取出后用水洗凈,再用軟布或棉花擦光.有關(guān)敘述正確的是(  )
A、溶液中的OH- 向正極移動(dòng)
B、在銀表面上的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
C、在鋁表面上的反應(yīng)為Al-3e-=Al3+
D、在鋁表面的反應(yīng)為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
B、因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
C、SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也水溶于任何酸
D、在制玻璃、制水泥的工業(yè)生產(chǎn)中,都需要的原料之一是石灰石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中與鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化銅溶液都能反應(yīng),并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是( 。
A、H2SO4
B、NaOH
C、AgNO3
D、Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
B、ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
C、室溫時(shí),零族元素的單質(zhì)都是氣體
D、所有主族元素的原子,形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列稀溶液置于空氣中,一段時(shí)間后.PH值變小的是(不考慮溶質(zhì)的揮發(fā))( 。
①H2SO3 、贑a(OH)2  ③氯水  ④H2S.
A、①③④B、①②③
C、①③D、②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2+3H2?2NH3△H<0,如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖.回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
 

(2)t1、t3、t4時(shí)刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?t1 時(shí)刻
 
;t3時(shí)刻
 
t4時(shí)刻
 

(3)下列時(shí)間段中,氨的百分含量的大小關(guān)系是:t0-t1
  t2-t3(填“>”“<”“=”)
(4)t6時(shí)刻,若升高溫度,反應(yīng)速率變化情況畫在下圖中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程.下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O;
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生.
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:
 

(2)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 

(3)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:
 

(4)KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ、甲同學(xué)欲配制0.55mol?L-1的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶).稱量操作如下:
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量.稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn).用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼,用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼.取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下:
砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑先↓后↑先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為
 
g.
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量.再在天平右盤上放置
 
g砝碼,將游碼的位置移到
 
g的位置,往燒杯中逐漸加入NaOH固體,直到天平達(dá)到平衡.
Ⅱ、乙同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問題
(1)所需濃硫酸的體積是
 
,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
(請(qǐng)?zhí)罹幪?hào))(從下列中選用  A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100mL)
(2)定容時(shí)俯視溶液的凹液面對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響
 
(用偏大、偏小、無影響填寫)

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