分析 (1)已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296kJ/mol;2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ/mol;根據(jù)二者結(jié)合蓋斯定律構(gòu)建目標(biāo)方程式求出反應(yīng)熱,然后寫出根據(jù)反應(yīng)放出的熱量求出參加反應(yīng)的二氧化硫,然后利用三段式求出平衡時的濃度,再求出平衡常數(shù);
(2)①溫度升高,平衡逆向移動,則參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量減少;
②恒溫恒壓容器中進(jìn)行,反應(yīng)后物質(zhì)的量減小,則平衡正移;
③縮小體積,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動.
④熱化學(xué)方程式;根據(jù)氣體的物質(zhì)的量變化判斷熵變.
解答 解:(1)已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296kJ/mol ①;
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ/mol ②;
根據(jù)蓋斯定律:①×2+②得2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)△H=(-296kJ/mol)×2+(-198kJ/mol)=-790kJ/mol;
該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng),則熵減小,即△<0;
故答案為:2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)△H=-790kJ/mol;<;
(2)①如若在一體積相同,但采取了隔熱措施的恒容容器中進(jìn)行,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則溫度升高,平衡逆向移動,所以參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量減少,則放出的熱量減小,即<178.2kJ;
②恒溫恒壓容器中進(jìn)行,反應(yīng)后物質(zhì)的量減小,則平衡正移,參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量增大,所以放出的熱量增多,則>178.2kJ;
③若向體積為1L的恒溫恒容的容器中通入2molSO2和1molO2,則容器的體積減小,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動,則參加反應(yīng)的物質(zhì)的增多,所以放出的熱量增多,即>178.2kJ.
故答案為:<;>;>;
④已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ/mol,向某恒溫恒容的體積為2L的容器中加入2mol二氧化硫氣體和1mol氧氣,達(dá)到平衡后,放出的熱量為178.2kJ,則參加反應(yīng)的二氧化硫n(SO2)=2×178.2198mol=1.8mol,
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
開始(mol):2 1
反應(yīng)(mol):1.8 0.9 1.8
平衡(mol):0.2 0.1 1.8
則平衡時濃度:c(SO2)=0.1mol/L,c(O2)=0.05mol/L,c(SO3)=0.9mol/L,
則K=0.920.12×0.05=1620;
故答案為:1620.
點評 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動的有關(guān)計算,題目難度中等,側(cè)重于蓋斯定律的應(yīng)用、平衡常數(shù)的計算、平衡移動、影響平衡的因素等的考查.
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A. | FeCl2 | B. | CuCl2 | C. | AlCl3 | D. | ZnCl2 |
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A. | 64 g•mol-1 | B. | 24 g•mol-1 | C. | 56 g•mol-1 | D. | 188 g•mol-1 |
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