Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

A．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO₄^-+2Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+Cl₂↑+8H₂O

B．向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D．向濃熱氫氧化鈉溶液中通入Cl₂：4Cl₂+8OH^-=7Cl^-+ClO₄^-+4H₂O

Answer 1

分析：A、電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移不守恒；
B、次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、反應(yīng)本質(zhì)是鋇離子與硫酸根結(jié)合生成硫酸鋇沉淀、氫離子與氫氧根離子結(jié)構(gòu)生成水；
D、符合氧化還原反應(yīng)，遵循守恒原則．

解答：解：A、電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移不守恒，正確離子方程式為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故A錯誤；
B、次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；
C、反應(yīng)本質(zhì)是鋇離子與硫酸根結(jié)合生成硫酸鋇沉淀、氫離子與氫氧根離子結(jié)構(gòu)生成水，反應(yīng)離子方程式為：
Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D、符合氧化還原反應(yīng)，遵循守恒原則，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：考查離子方程式的書寫，難度中等，注意C選項中離子配比，注意次氯酸與高錳酸根在酸性、堿性下都具有強(qiáng)氧化性，硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性．