Question

A、B、C、D、E是短周期元素，A與B、B與C是同周期元素且相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）請(qǐng)?jiān)谏厦娴脑�素周期表中填入相�?yīng)的A、B、C、D、E（用元素符號(hào)）

 

．29號(hào)為銅元素，請(qǐng)寫(xiě)出其核外電子排布式

 

；
（2）A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?div id="rdh45hq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用分子式表示）；C和D組成的另一化合物的電子式為

 

；
（3）由A、C、D形成的化合物的水溶液顯

 

性，其原因是

 

（用離子方程式表示）；
（4）一定量的D₂C₂與AC₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol 氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：短周期元素，化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，則D為Na，C為O；A與B、B與C是同周期元素且相鄰，則A、B為第二周期元素，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少1個(gè)，若A的最外層電子數(shù)為4，即A為C，則E的最外層電子數(shù)為6，即E為S，B的最外層電子數(shù)為5，即B為N；然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答： 解：由短周期元素，化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，則D為Na，C為O；A與B、B與C是同周期元素且相鄰，則A、B為第二周期元素，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少1個(gè)，若A的最外層電子數(shù)為4，即A為C，則E的最外層電子數(shù)為6，即E為S，B的最外層電子數(shù)為5，即B為N；
（1）由上述推斷可知A為C，B為N，C為O，D為Na，E為S，則元素在周期表中的位置為，
Cu的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）因非金屬性C＜N＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH₄＜NH₃＜H₂O，C和D組成的另一化合物為Na₂O，其電子式為，
故答案為：CH₄＜NH₃＜H₂O；；
（3）A、C、D形成的化合物為Na₂CO₃，在溶液中因碳酸根離子水解使溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂0?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：堿；CO₃^2-+H₂0?HCO₃^-+OH^-；
（4）由2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂0、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+O₂↑+2H₂0，
反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，
設(shè)反應(yīng)后Na₂CO₃、Na₂O₂的物質(zhì)的量分別為x、y，
則

2x+2y=0.8 x+ y 2 =0.25

，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
即該固體物質(zhì)的組成為0.1molNa₂CO₃和0.3molNa₂O₂，
故答案為：0.1molNa₂CO₃；0.3molNa₂O₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及元素周期律，過(guò)氧化鈉的性質(zhì)是解答本題的突破口，并熟悉非金屬的比較、水解、電子排布式及利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算來(lái)解答，難度較大．