標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè) HCl分子③13.6g H2S，下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：（填寫序號(hào)）
A、物質(zhì)的量
 
    B、體積
 
  C、質(zhì)量
 
    D、氫原子數(shù)
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：V（CH4）=6.72L，n（CH4）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，N（H）=4×n（CH4）×NA/mol=1.2NA；
3.01×1023個(gè)HCl分子即0.5NA，n（HCl）=0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g；
m（H2S）=13.6g，n（H2S）=
13.6g
34g/mol
=0.4mol，V（H2S）=0.4mol×22.4L/mol=8.98L，N（H）=0.8NA，
則物質(zhì)的量由小到大的排列順序?yàn)棰佗邰�；體積由小到大的順序?yàn)棰佗邰�；質(zhì)量由小到大的順序?yàn)棰佗邰冢瑲湓訑?shù)由小到大的順序?yàn)棰冖邰伲?br />故答案為：①③②；①③②；①③②；②③①．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，難度不大，注意把握相關(guān)計(jì)算公式以及物質(zhì)的分子構(gòu)成，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B、酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C、丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別
D、HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知FeS2中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，關(guān)于反應(yīng)：4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4
B、SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C、1 mol CuSO4還原了
1
7
mol的S
D、被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外，還需要的其它玻璃儀器
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是
 
（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?div id="2jnuio4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（5）下列配制的溶液濃度偏小的是
 

A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
B、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線、
C、定容時(shí)俯視刻度線
D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4
B、同溫度、同體積的H2和N2
C、同體積、同密度的CO和N2
D、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、FeI2與Cl2物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4C1-+I2
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C、將過量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
D、將0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是．（　�。�
A、從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出 10mL，其濃度仍是1mol/L
B、制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，而要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D、10g  98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴隨有能量變化，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表一：
表一：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的表達(dá)式為
 
．
②能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A、容器中壓強(qiáng)不變             B、混合氣體中CO濃度不變
C、v（H2）正═v（H2O）逆       D、c（CO2）═c（CO）
③在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度變化如表二．
表二：
時(shí)間/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2O（mol/L）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 
，CO2（g）的轉(zhuǎn)化率α=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)3X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應(yīng)的平均速率為（　�。�
A、v（X）=0.03 mol/（L?min）
B、v（Y）=0.02 mol/（L?min）
C、v（Z）=0.10 mol/（L?min）
D、v（w）=0.20 mol/（L?min）

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