分析 【討論】該化合物中O元素化合價(jià)為-2價(jià)、Cl元素化合價(jià)為-1價(jià),根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定S元素化合價(jià);
Ⅰ.探究反應(yīng)產(chǎn)物:
(1)SO2Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生白霧,經(jīng)檢驗(yàn):該無(wú)色溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,說(shuō)明生成HCl和硫酸,根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式;
(2)用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子;
Ⅱ.探究反應(yīng)進(jìn)行的程度.
亞硫酸的酸性小于鹽酸,亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應(yīng),硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀;
【質(zhì)疑】SOCl2遇水產(chǎn)生白霧,說(shuō)明生成HCl,Cl元素化合價(jià)不變,則S元素化合價(jià)不變,所以同時(shí)生成二氧化硫;根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式.
解答 解:【討論】該化合物中O元素化合價(jià)為-2價(jià)、Cl元素化合價(jià)為-1價(jià),根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0知,S元素化合價(jià)=0-(-2)×2-(-1)×2=+6,
故答案為:+6;
Ⅰ.探究反應(yīng)產(chǎn)物:
(1)SO2Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生白霧,經(jīng)檢驗(yàn):該無(wú)色溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,說(shuō)明生成HCl和硫酸,根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,故答案為:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(2)用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子,其檢驗(yàn)方法是:取少量無(wú)色溶液放入試管中,加入Ba(NO3)2溶液至不再生沉淀為止,靜置.取出上層清液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,可知無(wú)色溶液中含有Cl-,
故答案為:取少量無(wú)色溶液放入試管中,加入Ba(NO3)2溶液至不再生沉淀為止,靜置.取出上層清液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,可知無(wú)色溶液中含有Cl-;
Ⅱ.探究反應(yīng)進(jìn)行的程度.
亞硫酸的酸性小于鹽酸,亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應(yīng),硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,用NaOH吸收的氣體溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明剩余氣體時(shí)SO2被Cl2氧化,即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2,因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),
故答案為:由實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3,說(shuō)明用NaOH溶液吸收剩余氣體時(shí)SO2被Cl2氧化,即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2,因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng);
【質(zhì)疑】SOCl2遇水產(chǎn)生白霧,說(shuō)明生成HCl,Cl元素化合價(jià)不變,則S元素化合價(jià)不變,所以同時(shí)生成二氧化硫,反應(yīng)方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl;
SO2 與SOCl2中硫元素均為+4價(jià),SO2與Cl2反應(yīng)如果生成SOCl2,Cl元素化合價(jià)降低、S元素化合價(jià)不變,不符合氧化還原反應(yīng)特點(diǎn),所以不會(huì)生成SOCl2,
故答案為:SOCl2+H2O=SO2+2HCl;SO2 與SOCl2中硫元素均為+4價(jià),SO2與Cl2反應(yīng)不會(huì)生成SOCl2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及化合價(jià)的判斷、離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力、獲取信息利用信息解答問(wèn)題能力,熟悉基本理論、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1: | |
步驟2: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | A的物質(zhì)的量濃度不再改變 | |
B. | 混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化 | |
C. | 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 | |
D. | 平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaHSO4 | B. | NaHSO3 | C. | NaHCO3 | D. | CH3COOH |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①⑤ | B. | ①②③④⑤ | C. | ②⑤ | D. | ①②③ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2.8g | B. | 5.6g | C. | 11.2g | D. | 1.4g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在組裝蒸餾裝置時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下 | |
B. | 用96%的工業(yè)酒精制取無(wú)水乙醇,可采用的方法是加生石灰,再蒸餾 | |
C. | 要除去乙烷中混有的乙烯氣體可將混合氣體通過(guò)盛有酸性高猛酸鉀溶液的洗氣瓶 | |
D. | 用分液漏斗可以分離溴和CCl4、苯和水、乙酸和乙醇等液體混合物 |
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