某學(xué)生用0.10 mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：
| 實驗序號 | 待測液體積（mL） | 所消耗NaOH標準液的體積（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點 。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是 （填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）。
（4）某同學(xué)用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在 中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為： 。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ）
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關(guān)系如圖所示，則
A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)
N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的
A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．平衡常數(shù)K增大
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O，對此反應(yīng)的分析合理的是
A．該反應(yīng)屬置換反應(yīng) B．NH3被氧化為N2
C．反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性 D．每生成1mol H2O 就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是
A.元素e的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
B.a、b、d、e四種元素的離子半徑：
C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D.a、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：
N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是
A. 2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1
B. 2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+ 
N2O4(g)＝
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1
D.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1
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2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是
