下列關于化學平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A、化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
B、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動
C、改變濃度，平衡常數(shù)一定改變
D、催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變
考點：化學平衡常數(shù)的含義
專題：
分析：平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應進行的程度越大．
解答： 解：A、同一反應，平化學衡常數(shù)只受溫度影響，非溫度改變的平衡移動，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動，故B正確；
C、同一反應，平化學衡常數(shù)只受溫度影響，改變濃度平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、同一反應，平化學衡常數(shù)只受溫度影響，所以催化劑不會引起平衡常數(shù)的改變，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡常數(shù)、影響因素及應用，難度不大，注意化學平衡常數(shù)只與溫度有關，同一轉(zhuǎn)化關系化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�
A、該反應屬于復分解反應
B、該反應利用了Cl2的強氧化性
C、若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
D、生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①計算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤天平稱��；
②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．
回答下列問題：
（1）本實驗中除用到玻璃棒、膠頭滴管和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有
 
．
（2）實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質(zhì)量是
 
．
（3）請補充上述操作步驟②、③之間所缺實驗步驟的內(nèi)容：
 

（4）在實驗中，未進行上述操作③，所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會
 
；容量瓶中原來有少量蒸餾水會
 
；稱量時已觀察到NaOH吸水，所配溶液的濃度會
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工程塑料ABS樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如下，合成時用了三種單體．

請寫出ABS中三種單體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
、
 
．
（2）聚氯乙烯的單體是
 
（填結(jié)構(gòu)簡式），由該單體合成聚氯乙烯的反應方程式為
 
；反應類型
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4 溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液
（1）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是
 
（填序號）．
（2）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是
 
，pH變大的是
 
．（填序號）
（3）一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是
 
（填序號），其總反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：298K時，
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
寫出298K時C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的熱化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（　　）
A、1mol NH4C1
B、1.5mol NH4NO3
C、1.204×1024CO（NH2）2
D、1mol  NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中有質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的A、B、C三種離子．A、B都能與陰離子D反應，D的電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少2個．A與D反應生成分子中電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少1的氣體E．B與D反應時生成的分子中電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)與E都相等的液體F．則A～F的化學式或符號分別為：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學學習了化學反應速率的有關知識后，進行了如下探究，請你參與其中的探究，并分析和解答相關問題．
探究：CaCO3與稀鹽酸反應的化學反應速率，設計實驗如下：在 25C時，將CaCO3放入1000mL 1mol/L稀鹽酸中，根據(jù)得到CO2氣體的物質(zhì)的量隨反應時間的變化情況，繪制成如圖所示的曲線．根據(jù)分析討論以下問題（假設溶液的體積變化忽略不計）．
（1）在 0---2min、2min---4min、4min---6min內(nèi)，反應速率最大的是
 
，原因是
 
．該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）在0---4min內(nèi)，用HCl表示的平均反應速率為
 
．
（3）6min以后反應速率為
 
，原因是
 
．

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