空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因                                                                            。


氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-（1分，寫成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動（1分），故有利于氨的脫除（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是

     乙酰水楊酸       丁香酚    肉桂酸

  ①溴的四氯化碳溶液    ②銀氨溶液    ③ 氯化鐵溶液    ④ 氫氧化鈉溶液

   A．②與④           B．①與③         C．③與④            D．①與②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。

①工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：

CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)           ΔH1         

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH2   

已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)          ΔH3

則2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g) 的反應(yīng)熱ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

②生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)   CO(g) + 3H2(g)   ΔH4。

一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2

（填“<”、“>”或“＝”）；

（2）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C－C

C－H

H－H

C－O

C=O

H－O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

750

463

計算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=_____________。

（3）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-572kJ/mol  

請回答下列問題：

①生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量   572 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）已知：

   CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH1＝—890.3 kJ/mol

2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝—566.0 kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的________倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（5）已知熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H=+765.2 kJ·mol-1，請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是

     乙酰水楊酸       丁香酚    肉桂酸

  ①溴的四氯化碳溶液    ②銀氨溶液    ③ 氯化鐵溶液    ④ 氫氧化鈉溶液

   A．②與④           B．①與③         C．③與④            D．①與②

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下列離子方程式中，錯誤的是         

A. 氯氣通入硝酸銀溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO

B. 用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2+ + S2- → CuS↓

C. 次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 → HCO3-+ HClO

D. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH－→ BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。

在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

         時間（Min）

濃度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是       (填字母編號)。

a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO

c．適當(dāng)縮小容器的體積    d．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q      0(填 “>”或“<”)。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸        B.用托盤天平稱量25.20g NaCl

C.用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）今有2H2+O22H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則電極反應(yīng)式為：負極____________________、正極__________________。

（2）如把H2改為甲烷，KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則負極電極反應(yīng)式為_____________  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列說法正確的是

A.同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c 

B.同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH：a<b＜c

C.同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c

D.同pH時，稀釋不同倍數(shù)后pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

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