【題目】如圖為一定量飽和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生 CaCO3 白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線．

試回答：

OA 段所表示的反應(yīng)離子方程式是：________，AB 段所表示的反應(yīng)化學(xué)方程式是：________，將 B 處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是________．

【答案】 Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 白色沉淀和氣體生成

【解析】

在Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，先生成CaCO3(不溶于水)，再轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2(能溶于水)，加熱時(shí)Ca(HCO3)2分解又生成了不溶性的CaCO3；據(jù)此分析完成各題。

OA段：在Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，生成CaCO3(不溶于水)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；AB段：當(dāng)堿消耗完，再通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣、水繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2(溶于水)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；B處的是Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2不穩(wěn)定，受熱易分解：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故將B處的溶液煮沸，現(xiàn)象是有白色沉淀和氣體生成，故答案為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；白色沉淀和氣體生成。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與釋放的過程如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A. NO是該過程的中間產(chǎn)物 B. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

C. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO2和N2 D. 汽車尾氣的主要污染物是CO和NO

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【題目】A、B、C 為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無氧強(qiáng)酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。

（1）寫出化學(xué)式：A____________、D__________、E__________、X________。

（2） 在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（填編號(hào)）。

（3） 反應(yīng)⑥的離子方程式為__________。

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)中每消耗 0.3molA，可轉(zhuǎn)移電子__________mol。

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【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是( )

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

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【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則(　　)

A. A的結(jié)構(gòu)簡式是

B. ①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去

C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 酸性KMnO4溶液褪色可證明已完全轉(zhuǎn)化成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)所給的方程式寫出離子方程式．

（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓________

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑________

（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________

（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________

（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑________．

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【題目】氯氣在25℃、101kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）算該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（利用離子方程式計(jì)算）。

（3）在上述平衡體系中加入少量KOH固體，平衡將________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)。

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)。

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【題目】下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�

A. H2O＋H2O H3O＋＋OH－ B. HCO3－＋OH－H2O＋CO32－

C. CO2＋H2O H2CO3 D. CO32－＋H2O HCO3－＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0．55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是

A. 剛開始反應(yīng)時(shí)速率：甲>乙

B. 平衡后反應(yīng)放熱；甲>乙

C. 500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K =3×102

D. 若a≠0，則0.9<b<l

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