20℃時(shí)，在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為1.08 g·cm―3。若將350 mL此溫度下K2SO4飽和溶液用水稀釋至500 mL。計(jì)算稀釋后溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度。


解析:

[思路分析] 本題考查溶液稀釋及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

[解析] 11.1 g K2SO4溶液于100 g水中形成K2SO4的飽和溶液。

因此

由稀釋定律C (稀)·V (稀)=C (濃)·V (濃)知

　　提示：計(jì)算數(shù)值雖然麻煩，但只要抓住定義表達(dá)式細(xì)心運(yùn)算，就可得到正確結(jié)果。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)按n(X)∶n(Y)=1∶2的比例在某壓強(qiáng)下達(dá)到平衡：X（g）+2Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。已知X的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)溫度為100 ℃。如果溫度提高一倍時(shí)轉(zhuǎn)化率也增大一倍，平衡時(shí)當(dāng)反應(yīng)物總物質(zhì)的量和生成物總物質(zhì)的量相等時(shí)溫度應(yīng)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)按n(X)∶n(Y)=1∶2的比例在某壓強(qiáng)下達(dá)到平衡：X（g）+2Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。已知X的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)溫度為100 ℃。如果溫度提高一倍時(shí)轉(zhuǎn)化率也增大一倍，平衡時(shí)當(dāng)反應(yīng)物總物質(zhì)的量和生成物總物質(zhì)的量相等時(shí)溫度應(yīng)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)水的電離平衡線如圖3-4所示：（1）若以A點(diǎn)表示20 ℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100 ℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)。則此時(shí)水的離子積______從增大到______。

圖3-4

（2）將100 ℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀H2SO4混合，并保持100 ℃的恒溫。欲使混合液的pH=7，則Ba(OH)2與稀H2SO4的體積比為（二者混合后體積假設(shè)為二者體積之和）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高一10月份月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是       (　　)

A. t1℃時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

B. t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

C. t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D. t2℃ 時(shí)，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時(shí)降低溫度，  甲先達(dá)到飽和

 

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