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13.與二氧化硫反應(yīng)時,下列物質(zhì)作氧化劑的是( �。�
A.溴單質(zhì)B.硫化氫C.品紅D.氫氧化鈣

分析 與二氧化硫反應(yīng)時,下列物質(zhì)作氧化劑,說明二氧化硫作還原劑,在反應(yīng)中失電子化合價升高,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,該反應(yīng)中二氧化硫失電子化合價而作還原劑、溴作氧化劑,故A正確;
B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中二氧化硫得電子化合價降低而作氧化劑,硫化氫作還原劑,故B錯誤;
C.二氧化硫和有色物質(zhì)品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性,故C錯誤;
D.Ca(OH)2+SO2=CsSO3↓+H2O中各元素化合價不變,所以不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯誤;
故選A.

點評 本題以二氧化硫為載體考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重考查基本概念,知道二氧化硫具有氧化性、還原性、漂白性,根據(jù)元素化合價變化判斷即可,注意二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)實驗的操作正確的是( �。�
A.容量瓶可以用來溶解或稀釋溶液
B.與硫酸銅溶液反應(yīng)時可以取用大塊的鈉
C.可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.制備氫氧化鐵膠體時,需要不斷加熱和攪拌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)說法錯誤的是( �。�
A.H2O2、Na2O2都屬于過氧化物、都存在非極性共價鍵
B.H2O2做漂白劑是利用其強氧化性,漂白原理與HClO類似但與SO2不同
C.雙氧水是綠色氧化劑,可作醫(yī)療消毒劑
D.H2O2既有氧化性又有還原性,1molH2O2在參加反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.(1)一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平,已成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標志之一.請列舉出乙烯的兩種重要用途:①生產(chǎn)聚乙烯,②果實催熟;
(2)實驗室可用如圖所示裝置制取乙烯,A中加入的兩種試劑是濃硫酸和乙醇,它們的體積比約為3:1.反應(yīng)方程式為CH3CH2OH→_{170℃}^{濃硫酸}CH2=CH2↑+H2O;乙烯的收集方法為排水集氣法;
(3)將反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察到的現(xiàn)象是紫色高錳酸鉀溶液褪色;將反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯碳溶液褪色;
(4)反應(yīng)進行一段時間后,A中混合液常變黑,并有刺激性氣味的氣體生成,它對乙烯性質(zhì)的檢驗有干擾;請設(shè)計實驗驗證該氣體的存在,并最后排除該氣體對乙烯性質(zhì)的干擾.(只要求畫出裝置圖和標明各儀器中的藥品,并標明氣流的方向)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.以下是人們對原子結(jié)構(gòu)的認識所經(jīng)歷的幾個重要歷史階段:①道爾頓提出的原子論;②湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型;③德謨克里特的古典原子論;④盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型.其中先后順序正確的是( �。�
A.①②③④B.③④②①C.③②①④D.③①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.珍愛生命,遠離毒品.以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式,下列有關(guān)說法正確的是( �。�
A.K粉的分子式為C13H17ClNO
B.這四種毒品都屬于芳香烴
C.搖頭丸不可能發(fā)生加成反應(yīng)
D.1mol大麻可與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.某有機物X的通式為CnH2nO2,經(jīng)質(zhì)譜法測定相對分子質(zhì)量Mr介于88與116之間,經(jīng)紅外光譜測定,X分子含1個碳氧雙鍵. 請回答下列問題:
(1)X的摩爾質(zhì)量為102g/mol.X可能的官能團名稱為羧基或酯基等.
(2)若X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡且在核磁共振氫譜上只有2個吸收峰,則X的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33CCOOH.
(3)若X能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),但不能與碳酸氫鈉反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)有9種.
(4)若X能在稀硫酸中水解生成兩類有機物A、B,在一定條件A與B重新反應(yīng)生成的酯類有機物最多有40種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.32%,該工廠每天燃燒這種煤100 t.計算:
(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量;
(2)這些SO2在標準狀況下的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中( �。�
A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子個數(shù)比為5:2
B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子個數(shù)比為2:5
C.氧化劑與還原劑的粒子個數(shù)之比為1:8
D.氧化劑與還原劑的粒子個數(shù)之比為1:5

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同步練習冊答案
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