【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4是有機合成中非常重要的還原劑。純的氫化鋁鋰是白色晶狀固體,不溶于烴類,溶于乙醚;在120°C以下干燥空氣中相對穩(wěn)定,但遇水即爆炸性分解。某課題組同學(xué)查閱資料,設(shè)計如下流程合成氫化鋁鋰:

請回答下列問題:

(1)氫化鋁鋰遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),寫出氫化鋁鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(2)研究小組甲同學(xué)擬用圖I裝置在實驗室中制取無水氯化鋁。

若選用A裝置制取氯氣,可以選用的藥品是_________(填編號),反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

A.濃鹽酸+KMnO4 B.濃鹽酸+MnO2

C.濃鹽酸+KClO3 D.Ca(ClO)2+濃鹽酸

反應(yīng)開始時,應(yīng)該先點燃____________處(填“A”或“D”)酒精燈;直至觀察到___________________________,再點燃另一處酒精燈。

圖中裝置E的作用是________________________________。

(3)研究小組乙同學(xué)準確稱量a g樣品置于燒瓶中,利用圖II裝置測量樣品與水反應(yīng)生成的氣體體積,計算氫化鋁鋰的純度;試分析其方案是否合理____________(填“合理”或“不合理”),若不合理請說出理由_______________________________________(若合理,本空不需作答)。

【答案】(1)LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2

(2)B MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

A 裝置D的硬質(zhì)玻璃管中充滿黃綠色氣體

吸收多余的氯氣,避免空氣中的水蒸氣進入D中

(3)不合理 氫化鋁鋰遇水會爆炸性分解,且樣品中混有的LiH與水反應(yīng)也會產(chǎn)生H2

【解析】(1)氫化鋁鋰與水反應(yīng)放出大量熱,并產(chǎn)生大量可燃氣體,因而可以導(dǎo)致爆炸。氫化鋁鋰和水反應(yīng)的方程式為:LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑。

(2)加熱條件下用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,故選擇B;反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。應(yīng)該先點燃A處酒精燈,制取氯氣,直到D裝置的硬質(zhì)玻璃管中充滿黃綠色氣體,再點燃D處酒精燈制取氯化鋁。裝有堿石灰的干燥球有兩個作用:一是吸收未反應(yīng)的氯氣;二是防止空氣中的水蒸氣進入D中與氯化鋁反應(yīng)。

(3)不合理,氫化鋁鋰遇水會爆炸性分解,該實驗方案不安全,且樣品中含有LiH,LiH與H2O發(fā)生反應(yīng):LiH+H2OLiOH+H2↑,也產(chǎn)生氫氣,導(dǎo)致無法計算樣品純度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(  )

A. B. C. D.

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【題目】【山東省實驗中學(xué)2017屆下學(xué)期第二次模擬考試】(14分〕某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。

【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:

裝置連接順序為_________(用字母表示),其中裝置C的作用是___________。

【探究二】

(1)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì),用下圖所示裝置進行實驗,

觀察到如下現(xiàn)象:i中紅色褪去;ii中無變化.堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_______的作用。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微?赡苁莀___________。

(2)該小組同學(xué)又對SO2與氯水的反應(yīng)進行探究。

①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量,重復(fù)①操作,發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去,你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是__________。 設(shè)計一個實驗(說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來驗證你的假設(shè)________。

【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。

(1)制取Na2S2O4常用甲酸鈉法?刂茰囟70-80℃,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,反應(yīng)的離子方捏式________。

(2)測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為______ (雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題:

(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用NaOH溶液,若選用H2SO4溶液,其后果是________________________ 。

(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;濾液A中的某種離子與NH4+、HCO3-均能反應(yīng)生成沉淀B,該離子與NH4+反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

(3)明礬與硫磺焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O(未配平),配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為___________________________;每生成67.2L標準狀況下的SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________;焙燒產(chǎn)生的SO2經(jīng)催化氧化、吸收等過程可制得硫酸,若SO2催化氧化時的轉(zhuǎn)化率為96.0%,則理論上用該法生成硫酸時硫元素的總轉(zhuǎn)化率為__________。

(4)實驗室需要用1mol/L的KAl(SO4)2溶液225ml,用明礬配制用到的玻璃儀器有____________________________________。

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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

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【題目】既不能用濃硫酸干燥,又不能用堿石灰干燥的是

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. HCl

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【題目】將2.4g某有機物M置于密閉容器中燃燒,定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅(試劑均足量,且充分反應(yīng)),測得濃硫酸增重1.44g,堿石灰增重1.76g,氧化銅減輕0.64g。下列說法中不正確的是

A. M的實驗式為CH2O

B. 若要得到M的分子式,還需要測得M的相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的量

C. 若M的相對分子質(zhì)量為60,則M一定為乙酸

D. 通過紅外光譜儀可分析M中的官能團

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【題目】[2017新課標]綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

儀器B的名稱是____________________。

將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻到室溫

根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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【題目】某化學(xué)興趣小組在課外活動中,對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測,其中三次檢測結(jié)果如下表所示:

檢測序號

溶液中檢測出的離子組合

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

下列說法合理的是(  )

A. 三次檢測結(jié)果都正確

B. 該溶液中的陽離子無法判斷

C. 為了檢驗SO,應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,觀察是否有沉淀現(xiàn)象

D. 為了確定是否存在CO,可以向其中滴加CaCl2溶液,觀察是否有沉淀現(xiàn)象

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