Question

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層多4個(gè)，E元素原子最外層與次外層電子數(shù)的差是3。試完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：

A______________，D______________，E______________。

(2)用電子式表示B和F形成化合物的過(guò)程：______________________________________。

(3)寫(xiě)出A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：________________________；_______________________；________________________。

Answer 1

(1)Na  Si  P

(2)

(3)H⁺+OH^-H₂O

Al(OH)₃+3H⁺Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+OH^-+2H₂O

解析：Al(OH)₃+OH^-+2H₂O，此題的突破口是“A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，且生成鹽和水”，即A、C、F的最高價(jià)氧化物的水化物中必有兩性氫氧化物，即Al(OH)₃。另外兩種分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。由于A、C、F原子序數(shù)依次增大，所以C是Al元素。以此作為突破口，進(jìn)行邏輯推理得出其余元素的名稱(chēng)。A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，故A必然是Na元素，B是Mg元素；又A、C、F最外層電子數(shù)之和為11，而Na、Al的最外層分別有1個(gè)電子和3個(gè)電子，故F的最外層有7個(gè)電子，是Cl元素。D原子在第3周期且次外層比最外層多4個(gè)電子，故D是Si元素，E最外層與次外層電子數(shù)差3，故E是P元素。