15．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）A的原子結構示意圖是 E的電子式為；
（2）D在周期表中的位置是第三周期第VIA族．它的下一周期同族元素最高價氧化物對應的水化物的分子式為H2SeO4；
（3）C與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，寫出所得溶液中含有10個電子的微粒符號Na+、OH-、H2O．

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）6號碳原子的結構示意圖是：E是過氧化鈉，其電子式為：，故答案為：；；
（2）16號硫在周期表中的位置是第三周期第VIA族，它的下一周期是Se，最高價氧化物對應水化物的分子式為：H2SeO4，故答案為：第三周期第VIA族；H2SeO4；（3）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉溶液中含有10個電子的微粒有：Na+、OH-、H2O，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na+、OH-、H2O．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，側重對化學用語的考查，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是（　　
A．實驗Ⅰ：試管中先出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)，后溶解
B．實驗Ⅱ：振蕩后靜置，下層溶液顏色保持不變
C．實驗Ⅲ：抽去中間玻璃片，瓶內(nèi)沒有任何現(xiàn)象
D．實驗Ⅳ：BaCl2溶液變渾濁，品紅溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于化學反應限度的說法中不正確的是（　�。�
A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度
B．當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正逆反應速率相等
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因此反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
D．化學反應的限度可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用來進行海水淡化的是（　�。�
A．過濾法B．萃取法C．分液法D．蒸餾法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．往100mL氫離子濃度為1mol•L-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）．則反應前的混合液中含硫酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.01molB．0.02 molC．0.03 molD．0.04 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．用熱的純堿溶液可洗滌餐具上的油污
B．新制Cu（OH）2懸濁液在醫(yī)院中常用于尿糖的檢測
C．用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別棉麻織物和純羊毛織物
D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C．蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素
D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解．電解一段時間后，一個電極上得到0.01mol Cu，
（1）另一電極析出的氣體的成分及相應質(zhì)量為既有0.355gCl2又有0.08gO2．
（2）所得溶液的PH減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。ヽ（H+）=0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．SO2、Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O3且是常見的含硫化合物． 

（1）NaHSO3固體熔融時的電離方程式為NaHSO3=Na++HSO3-．實驗室檢驗SO2的原理是能使品紅褪色，褪色后的品紅溶液受熱后又可恢復到原來的顏色（文字表達）． 
（2）0.1mo1/L Na2SO3溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）． 
（3）旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之工藝流程如圖1所示：
霧化器中發(fā)生反應的化學方程式為2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O． 
某同學在常溫下設計如下實驗探究Na2S2O3的化學性質(zhì)．

（4）實驗①可說明Na2S2O3溶液呈弱堿性，Na2S2O3為強堿若酸鹽，H2S2O3是一種弱酸．
（5）實驗②說明Na2S2O3具有還原性，反應的離子方程式為S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+．
（6）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖2所示．由圖可得出的正確結論是CD
A．反應在c 點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a 點小于b 點
C．物質(zhì)的總能量：反應物高于生成物
D．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b 段小于b～c 段．

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